下列表達式正確的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準情況下的密度為0.76g?L^-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH．
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖1所示．

（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應式為．電池工作一段時間后，氫氧化鈉溶液物質的量濃度（填變大，變小或不變）
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體．
陽極電極反應如下：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②
（3）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是．
（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），該電池以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①B極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式．
②以此電池電解足量的CuSO₄溶液，當電池消耗1.12L（標準狀況下）氧氣時，則陰極產物的質量為 g．加入一定量的可以讓CuSO₄溶液回復原狀．
A、CuO     B、Cu（OH）₂      C、CuCO₃     D、Cu．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
A．v_消耗（CH₃OH）=2v_消耗（H₂）               
B．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變          
D．混合氣體的密度不再改變
（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）．
A．c（H₂）減少                     
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH 的物質的量增加           
D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減�。�

已知2A₂（g）+B₂（g）?2BA₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達到平衡后BA₂的濃度為wmol?L^-1，放出熱量bkJ．
（1）a（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol BA₂，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，BA₂濃度（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L^-1，a，b，c之間滿足關系：（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．v_正（BA₂）=2v_正（B₂） 
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
d．容器內的密度保持不變
（5）既使該反應的反應速率增大，又能使平衡向正反應方向移動的措施是．
a．及時分離出BA₂氣體
b．適當長高溫度
c．增大B₂的濃度
d．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500
℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d（填“＞”、“=”或“＜”）b．

下列各項中的兩種物質無論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定．則完全燃燒時生成水的質量和消耗O₂的質量均不變的是（　�。�

在常壓和500℃時把O₂和SO₂按 1：2 體積比混合，在固定容積的密閉容器中發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應．如果混合前O₂有 10mol，平衡時SO₃占總體積的91%，
（1）平衡時有molO₂轉化．
（2）平衡時混合氣中SO₂的體積分數(shù)．
（3）SO₂的轉化率．
（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，則達平衡時O₂的體積分數(shù)為．

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關敘述中，正確的是：（　　）
①若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取水層并加入AgNO₃溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．

描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式．
（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象，離子方程式．
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，現(xiàn)象，離子方程式．
（3）稀HNO₃和Ba（OH）₂溶液混合，現(xiàn)象，離子方程式．
比較：上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是；相同點是．