已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH₄；②3.01×10²³個HCl分子；③13.6克H₂S；④0.2molNH₃該條件下體積最大和含氫原子數(shù)最多的依次是（　�。�

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為 g/L．
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

下列敘述正確的是（　�。�

amolFeS與bmolFe₃O₄投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體．所得澄清溶液的成分是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為（　�。�

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
①加熱�、诓挥孟×蛩�，改用98%的濃硫酸�、墼龃笙×蛩岬挠昧� ④不用鐵片，改用鐵粉．

下列說法不正確的是（　　）

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．
完成下列填空：
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為
（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素在周期表中的位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關說法正確的是
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄順序依次增強
（3）石油化工的廢氣中有H₂S，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料）．以化學方程式表示：．
（4）從圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律是．
（5）2SO₂（g）+O₂ （g）

V2O5

△

2SO₃（g） 是制各提取的需要反應，在恒溫下，向容積固定的容器中加入一定量的SO₂和O₂，能說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）
a．v（O₃）_z=2v（SO₂）_m
b．c（SO₂）?c（SO₃）
c．混合氣體的密度保持不變
d．濾液中壓強不隨時間變化而變化．

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實驗中，反應速率最快的是（　　）

組號	反應溫度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O體積/mL
		體積/mL	濃度/（mol?L-1）	體積/mL	濃度/（mol?L-1）
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	10	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

在c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�