膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠粒帶負電荷，如土壤膠體的膠粒，金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵膠粒等．根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）給農(nóng)作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是．
A、NH₄HCO₃    B、NH₄NO₃    C、NH₄HSO₄     D、NH₄Cl
（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題．解決方法是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為1～100nm，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陰極聚集，理由是．
（3）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是．
A、膠粒直徑小于1nm              
B、膠粒做布朗運動
C、膠粒帶正電荷                  
D、膠粒不能通過半透膜
（4）溶液、膠體、濁液這三種分散系的最本質(zhì)區(qū)別是．
A、能否透過濾紙                  
B、是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀
C、是否會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)          
D、分散質(zhì)粒子直徑的大�。�

0.1mol有機物A恰好與標準狀況下4.48LHCl發(fā)生加成反應(yīng)，得到產(chǎn)物B，該產(chǎn)物最多與0.4mol Cl₂在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則有機物A可能為（　�。�

現(xiàn)有鐵粉與Fe₂O₃組成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在標準狀況下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為（　�。�

某實驗小組用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol?L^-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：．

名稱	托盤天平	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定中和熱：（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/（g?℃）．則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差                
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

下列敘述正確的是（　�。�
①電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素是過渡元素，②第一電離能：Na＜Mg＜Al，③任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，④基態(tài)鉻原子的電子排布式  1S²2S²2p⁶3S²3d⁵4S¹，⑤某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2．

現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量CH₄．H₂、CO和CH₄的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H2	CO	CH4
燃燒熱kJ?mol-1	285.8	283.0	890.3

（1）請寫出H₂、CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式．；；．
（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內(nèi)，使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．據(jù)報道，同時燃氣價格也將在現(xiàn)有的0.95元/m³的基礎(chǔ)上調(diào)整到1.31元/m³，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃氣方面的消費大約是現(xiàn)在的倍．（精確到小數(shù)點后2位）

對于可逆反應(yīng)M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖1所示實驗裝置進行NH₃、Cl₂的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空．

供選擇的裝置（圖2）：
（1）裝置A除可制備NH₃外，還可制備其他多種氣體，寫出制備其中一種氣體的化學(xué)方程式．
（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置（填編號，從供選擇的裝置中選�。┻B接；裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用（選填以下選項的代號）．
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從I、II、III裝置中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序為C、（填編號）；
（4）①實驗中裝置B的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子；
（5）②實驗完畢后觀察到B燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境．

配制500mL物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些儀器？計算需NaOH的質(zhì)量為多少？