把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O₂ 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1．1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol?L^-1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84g?cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸mL．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是；
（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3kJ?mol^-1）；
（5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①表中的溫度差平均值為℃；
②近似認(rèn)為0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1．則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度．

將Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600ml，反應(yīng)完全后可以生成6.72LCO_2（（標(biāo)況下）．已知鹽酸過(guò)量，求
（1）原固體混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量各為多少？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO₂的體積？
（3）若加熱此固體混合物，使其充分反應(yīng)，混合物質(zhì)量會(huì)減輕多少？

Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過(guò)量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量各是多少？
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組探究Na₂O₂與SO₂的反應(yīng)，都用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）第1小組認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂．判斷有無(wú)O₂生成的方法：把放在試管C口處觀察現(xiàn)象即可判斷有無(wú)Na₂SO₃生成的方法：取B中反應(yīng)后的固體溶于，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說(shuō)明（填“有”或“無(wú)”）Na₂SO₃生成．
（2）第2小組認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案（假設(shè)B中已無(wú)Na₂O₂）

以上方案是否合理？（填“是”或“否”），原因是．

化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅．回答下列問(wèn)題：
反應(yīng)AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX₃和X₂均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v（AX₃）=．
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX₅）由小到大的次序?yàn)?div id="rj5fhff" class='quizPutTag' contenteditable='true'>