X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點 （填“高”或“低”），理由是．
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填字母）．
a．極性共價鍵      b．非極性共價鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是（填序號），其配位數(shù)為．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個．

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^?、OH^?、NO₃-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、、．乙廠的廢水中含有另外三種離子．對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
（1）如果在廢水中加一定量（選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬（填寫金屬元素符號）．
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：
；．經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田．

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：

B裝置的作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，方法是．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？．
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值（答大或小），相差約mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于．

金屬鈉和過氧化鈉分別與水反應(yīng)有很多值得探究的問題．
一、鈉與水反應(yīng)
（1）將綠豆大小的金屬鈉投入盛有大量水（滴有幾滴酚酞試液）的燒杯中，實驗現(xiàn)象可以概括為“浮、熔、游、響、紅和白霧”，其中“熔”字說明；白霧是．
（2）有人設(shè)計成如圖裝置來進(jìn)行實驗．其目的是．若金屬鈉為0.46g，產(chǎn)生氣體多于224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的原因（用離子方程式表示）．
二、過氧化鈉與水反應(yīng)
（3）將少量Na₂O₂投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其離子方程式為．將所得的溶液分為幾份備用，一份滴入酚酞試液，先變紅后褪為無色，后再滴入NaOH稀溶液不變紅．后滴入NaOH溶液的目的．據(jù)此有人認(rèn)為是反應(yīng)放出的O₂將酚酞氧化，請你設(shè)計實驗證明：

實驗操作	預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

有人認(rèn)為是反應(yīng)生成了H₂O₂將酚酞氧化，請你設(shè)計簡單實驗證明：

實驗操作	預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖：（圖中夾持裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①若從左湍分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象（填“相同”或“不相同”）；若通入氣體為Cl₂，解釋A中產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象的原因．
②SO₂通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母），能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫酸鈉溶液
（3）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過某物質(zhì)的溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留到0.1010）．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂的電極為極，其電極反應(yīng)式為．

已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1．
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、�。�
請回答：
（1）a元素為，甲的分子式為，丁的電子式為．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，寫出一個符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；
（4）E的核外電子排布式是，E的+3價離子核外有個軌道含有電子．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，1molD反應(yīng)時，放熱QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用如圖實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．
實驗操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點燃酒精燈， 加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢， 清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C₂H₄，乙認(rèn)為不能排除SO₂的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO₂，在B中與SO₂ 反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如表：

	設(shè) 計	現(xiàn) 象
甲	在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色

a．根據(jù)甲的設(shè)計，洗氣瓶中盛放的試劑是
b．根據(jù)乙的設(shè)計，C中盛放的試劑是
c．乙為進(jìn)一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（4）上述實驗得到的結(jié)論是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為，以下三種說法中，可以驗證C和E得電子能力強弱的是（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為．
（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂．則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為．
（5）已知1molD與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．