下列有關(guān)離子的檢驗方法，正確的是（　�。�

若向略含少量水蒸氣的容器中通入SO₂與H₂S共1mol，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g，則通入SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�

下列敘述不正確的是（　�。�

下列實驗操作正確的是（　�。�

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為mol?L^-1?s^-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是：．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：．

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是，化學(xué)方程式為；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為，若不能，則其原因為；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，在這個條件下，（填能或否）判斷反應(yīng)已達到了平衡狀態(tài)．

我校高一某化學(xué)興趣小組設(shè)計了右圖裝置用日常生活中的飲用水制取蒸餾水的示意圖，請回答下列問題．
①圖中的兩處明顯錯誤是、．
②儀器的名稱：A是，B是．
③實驗時A中除加入適最自來水外，還加入少量碎瓷片，其作用是．

對于可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃（g）△H＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�

現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大：當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)；且a+bp（填“＞”“＜”’或“=”）．
（2）減壓時，正反應(yīng)速率（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色．（填“變淺”“變深”或“不變”）

下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個反應(yīng)過程，4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　�。�