下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．（已知Al（OH）₃可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：
（1）至少存在種離子
（2）Cl^-是存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^?）范圍是mol/L（若存在Cl^-則計(jì)算并填寫(xiě)，若不存在或可能存在Cl^-，則此空不填）
（3）寫(xiě)出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：．

20g燒堿配制成 500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1；從中取出1mL，其中含溶質(zhì)為g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中含Na⁺g．

如圖實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為b g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�

（1）147gH₂SO₄中含mol原子，與g CO₂所含有的氧原子數(shù)相同．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg?cm^-3，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/L
（4）將Wg膽礬（CuSO₄）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為ρg/cm³，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的是（　�。�

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；   
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上口的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）：→→→A→→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意．
（3）上述G步驟操作的目的是．
（4）能用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是．

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度與100ml 1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-相等的是（　�。�