已知：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）；△H=-Q₁ kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ?mol^-1則下列判斷正確的是（　�。�

欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　�。�

在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ（C）和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q₁＜Q₂的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�

可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

對(duì)于A+2B（氣）?nC（氣），在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A的狀態(tài)為； 當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為．
（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n （填”＞”、”＜”或”=”） 
（4）升溫，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為（填”放熱”、”吸熱”）反應(yīng)．

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

某實(shí)驗(yàn)小組在研究“反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”時(shí)做了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：
[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-
（藍(lán)色）           （粉紅色）
若要將溶液變?yōu)樗{(lán)色，可采取的措施為．若將溶液變?yōu)榉奂t色，可采取的措施為．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)：取三支，分別注入4mL蒸餾水、4mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液、4mL4mol?L^-1NaOH溶液，在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后將三支試管同時(shí)插入熱水浴中，加熱約5分鐘，得到如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該組同學(xué)忘記給試管編號(hào)，請(qǐng)分析：試管（填字母，下同）加了堿溶液，試管加了酸溶液．
（3）在NO₂氣體中存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）
                         （紅棕色） （無(wú)色）
如圖2用一支50mL注射器從儲(chǔ)氣袋中抽取30mL紅棕色NO₂氣體，封住注射孔．當(dāng)用力推壓活塞，壓縮注射器中的氣體時(shí)，請(qǐng)仔細(xì)描述觀察到的現(xiàn)象，再次達(dá)到平衡與初始平衡體系的顏色相比較，（填“初始平衡”或“再次達(dá)到平衡”）顏色深．

某二元弱酸H₂A溶液中存在下列電離平衡：H₂A?H⁺+HA、HA^-?H⁺+A^2-如圖將1.0mol H₂A分子加入1.0L水中，溶液中HA^-、H⁺、A^2-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的與下列哪個(gè)圖象基本吻合（　�。�

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq） 某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）