從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖甲所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇圖乙裝置中的（填字母）

（2）操作②的名稱是，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式
反應③的化學方程式
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖丙中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣．圖丁是實驗室NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是（填選項字母）

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質F的化學式為
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
（3）區(qū)別G、F兩種溶液最簡單的方法是，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入 溶液．
（4）反應①的離子方程式為．
（5）物質F→H的轉化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式：和．
（6）反應③的離子方程式．

非金屬單質A經(jīng)A

O2

B

O2

C

H2O

D過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，能使紅色石蕊試紙變藍．C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學式分別是：A；C．
②寫出A轉化為B的化學方程式
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式
該反應中D的濃溶液表現(xiàn)出了性和性．

某強氧化劑XO（OH）₂⁺被Na₂SO₃還原．如果還原2.4×10^-3mol XO（OH）₂⁺，需用30mL 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是（　�。�

下面是用物質的量濃度為18mol/L的濃H₂SO₄配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃硫酸長時間露置在空氣中；
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度；
③若定容時俯視刻度線；
④轉移溶液時不小心有溶液灑出
⑤用量筒量取濃硫酸時量筒內有少量水．

在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（　�。�

下列離子檢驗的方法正確的是（　　）

粗食鹽的雜質主要是MgCl₂．為了除去雜質，工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽．對此，下面的評論正確的是（　　）

合成氨的溫度和壓強通�？刂圃诩s500℃以及200～500atm的范圍，且進入合成塔的N₂和H₂的體積比為1：3，經(jīng)科學測定，在相應條件下，N₂和H₂反應所得氨的平衡濃度（體積分數(shù)）如下表所示．

	200atm	600atm
500℃	19.1%	42.2%

而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明（　�。�

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�