如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實(shí)驗(yàn)步驟	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明理由	假設(shè)Ⅰ：無現(xiàn)象；　       理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全 假設(shè)Ⅱ：（2）   ，理由：（3）
證明你的假設(shè)	現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	（5）

實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

在1L含0.001mol/L SO₄^2-的溶液中加入0.01mol BaCl₂，此時(shí)溶液中SO₄^2-的濃度是多少？[已知K_sp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．	溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+
B	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	常溫下，向濃硫酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D	向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置	液體分層，上層基本無色，下層紫紅色	碘在CCl4中的溶解度較大

把Ca（OH）₂放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到溶解平衡：Ca（OH）₂（s）=Ca²⁺+2OH^-．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度不變，下列判斷正確的是（　　）

工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

=．

常見的易揮發(fā)的物質(zhì)有．

某實(shí)驗(yàn)是需要配制480mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，試回答下列問題：
（1）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量gNa₂CO₃?10H₂O，放燒杯中，再加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線cm處
（2）請(qǐng)將上述各步驟中的空缺補(bǔ)充完整，將答案寫在下面橫線處．
B；C；F
（3）容量瓶在使用之前必須進(jìn)行的操作是；
（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（5）定容時(shí)，不小心加水超過了容量刻度線，應(yīng)．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．加熱容量瓶使水揮發(fā)
C．重新配制
（6）Na₂CO₃?10H₂O在保存時(shí)往往會(huì)失去結(jié)晶水而變質(zhì)，通過如下方法可以測定Na₂CO₃?nH₂O中n的數(shù)值，完全按照上述操作配制Na₂CO₃溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）₂溶液使CO₃^2-完全沉淀，最終得到沉淀2.25g，通過計(jì)算可得n=．

下列敘述正確的是（　�。�