amol鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體的質(zhì)量不可能為（　�。�

通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（　�。�

700℃時，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂和CO₂，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達平衡時，v（H₂O）為0.025mol/（L?min），下列判斷不正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO2）/mol/L	0.10	0.10	0.20

生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

如圖所示，當關(guān)閉K時，向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，
起始時，容器A、B的體積分別為2L，且兩容器之間連通管的體積可忽略不計，在T₁溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X_（g）+2Y_（g）→aZ_（g）+2W_（g）△H＜0，達到平衡（I）時，V（B）=1.6L．
請回答：
（1）反應(yīng)式中的a=；T₁溫度時，容器B中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
（2）平衡（I）時，A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n（W）n（W）_B（填“＜、＞、=”）．
（3）若T₁溫度時，容器A中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（A），容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（B），則該溫度下，K（A）K（B）．（填“＜、＞、=”）．若升高溫度到T₂，則在容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”“不變”）
（4）若保持反應(yīng)溫度為T₁，打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時B的體積為L．

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol^-1．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）

下列說法中，正確的是（　�。�

t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為．
（2）x=．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=mol．
（4）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是（填字母）．
A．均減半　　 B．均加倍　　　 C．均增加0.4mol　　D．均減少0.4mol
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變時，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是（填字母）．
A.2molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB．

洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是（　�。�

固體NH₄I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（　�。�