在密閉容器中進行如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）
SO₂的起始濃度是0.4mol/L，O₂的起始濃度是1mol/L．當SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
（3）若將平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

（1）反應aA（g）═bB（g）+cC（g）在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應達到平衡（以下填“增大”、“減小”或“不變”）．
①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率．
②若a＞b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率．
（2）若反應aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．
①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是．
②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率．
③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關(guān)系時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大？a+bc+d（填“＞”“=”或“＜”）．

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如圖系列實驗．

【實驗1】銅與濃硫酸反應，某化學興趣小組同學分別設計如下所示的三套實驗裝置：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是，乙裝置的優(yōu)點是．
（3）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是．
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

（4）試管內(nèi)的白色固體是
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為．
（6）最終小組同學對固體甲的成分的判斷認為：CuO和Cu₂O至少有一種；固體甲中若沒有Cu₂O，則Cu₂S一定（有/沒有）．

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、H⁺、OH^-、Cl^-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
下列結(jié)論正確的是（　　）

（1）已知下列反應的焓變  ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變△H=
（2）實驗測得 5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式．

在298K、100kPa時，已知：2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　�。�

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學平衡常數(shù)，用符號K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

 2SO₃（g），已知c（SO₂）_始=0.4mol?L^-1，c（O₂）_始=1mol?L^-1經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應中SO₂的轉(zhuǎn)化量為（　�。�

恒溫、恒壓下，1molA和amolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段時間后達到平衡，生成bmolC．則下列說法中正確的是（　�。�

實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm^-3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1；
（2）配制100.0mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為；
（3）配制100.0mL 3.00mol?L^-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為；
（4）將10.0mL 3.00mol?L^-1的鹽酸與10.0mL 1.00mol?L^-1的MgCl₂溶液混合，則混合溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是．（設混合后溶液的體積不變）

甲醇（CH₃OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₂0，△S0 （填“＞”、“=”或“＜”=）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池中OH-向極移動（填“正”或“負”）
②該電池負極的電極反應為．
③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO₄溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）₂固體．則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1（假設電解前后溶液體積不變）．