歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如表：

	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式．
②上述反應T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂．
Ⅰ．計算K₁=．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）．
a．T₁＞_T2          b．T₁＜T₂      c．無法比較
（4）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO₂ 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其負極反應式：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，則正極反應式：．
（6）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

（1）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為；
②估算該反應的平衡常數(shù)（列式計算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向移動；
④如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向移動．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ?mol^-1
它可以分為兩步，反應分別如下：4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H₁=-205.1kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是（填字母代號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑
c．縮小容器體積  d．增加H₂的濃度
e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol  CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：a、反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時n（CH₃OCH₃）=，平衡時CO的轉化率=．

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�

氫氣與碘蒸氣按1：1體積比混和，使其在一定條件下反應，達到平衡時，碘化氫氣體體積占反混合氣體體積的50%，則反應混合氣體中氫氣所占的體積百分比是（　�。�

在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H₂的濃度減少量來表示的反應速率．
（2）達到平衡時CO的轉化率．
（3）平衡時H₂的濃度．．

在一個體積不變的密閉容器中，盛有等物質的量的SO₂、O₂、SO_3（氣）的混合氣體，在一定溫度和壓強下，反應達平衡時，容器中混合氣體的密度比反應前減少了

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（溫度、壓強反應前后不變），則反應達平衡時，混和氣體中SO₂占總體積的（　�。�

將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應：N₂+3H₂?2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時，求N₂的轉化率？．

合成氨工業(yè)中的H₂是通過反應CO+H₂O?CO₂+H₂制得的．現(xiàn)在一定溫度下，將1molCO和3mol水蒸氣置于密閉容器中反應，達平衡后測得CO₂為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，重新達到平衡后，CO₂和H₂的物質的量之和為（　　）

在5L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A（g）+mB（g）?2C（g），經(jīng)3min反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體共3.2mol，其中含0.8molC，則下列說法不正確的是（　�。�

某化學反應經(jīng)過2min，生成物Y的濃度從0增加到0.24mol/L，而反應物X的濃度從0.3mol/L變成0.22mol/L．該反應可能是（　�。�