一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若開始時只充入a mol CH₃OH蒸氣，達(dá)到平衡時，混合物的壓強(qiáng)比起始時增大了70%；若開始時充入a mol CO和2a mol H₂的混合氣體，達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

某溫度下，反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

下列說法不正確的是（　�。�

Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為．
（2）此反應(yīng)焓變中的a0（填大于、小于、等于）．

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？

已知在673K，101.3KPa下，1mol 氣體的體積為55.2L，現(xiàn)有該條件下的1mol某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）?xB（氣）+C（氣），在一定條件下已達(dá)平衡，在平衡混合氣中，A的體積分?jǐn)?shù)為40%，混合氣體的總質(zhì)量為50g，密度為0.725g/L．
求：（1）氣體A的摩爾質(zhì)量；
（2）達(dá)平衡后混合氣體的平均相對分子量（取整數(shù)）；
（3）A的轉(zhuǎn)化率；
（4）X的值；
（5）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡后混合氣密度的倍數(shù)．

某溫度下，向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，發(fā)生反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是．

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/moL	1	0.8	0.75	0.70	0.70

如圖，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞．關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于aL．在溫度相同、外界壓強(qiáng)相同和催化劑存在的條件下，使兩容器各自發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）．達(dá)平衡時，A的體積為1.2aL．下列說法正確的是（　�。�

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是a L，B的容積是2aL．在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4a L．下列說法錯誤的是（　�。�

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是．（用離子符號表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為
（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式．

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol．L^-1，下列幾種說法中正確的是（　�。�