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科目： 來源： 題型：

某同學設計了兩種方案制備氫氧化鋁．
方案一：2.7g Al
100mL稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al
100mLNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系．相關說法正確的是（　�。�
A、a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B、在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質質量分數(shù)相同
C、方案二比方案一生成更多的氣體
D、M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目： 來源： 題型：

在明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為（　�。�
A、一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+
B、全部為Al（OH）3
C、一部分為Al（OH）3，一部分為AlO2-
D、全部為AlO2-

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科目： 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的物質的量為
 
，
（2）混合物中AlCl3質量為
 
，
（3）混合物中MgCl2質量為
 
，
（4）P點表示鹽酸的體積是
 
．

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科目： 來源： 題型：

向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應，下列說法不正確的是（　　）
A、當Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）2 1.5mol
B、當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉化為AlO2-
C、隨著加入的Ba（OH）2的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大
D、當向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2時，反應可用離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓表示

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科目： 來源： 題型：

把過量CO2通入下列溶液中，最終會有沉淀的是（　　）
A、CaCl2
B、Ca（OH）2
C、NaAlO2
D、NaHCO3

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科目： 來源： 題型：

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉化的是（　�。�
abc
AAl2O3AlCl3Al（OH）3
BCuOCu（OH）2CuCl2
CSiNa2SiO3H2SiO3
DCONaHCO3Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，相對分子質量為474．它是一種常用凈水劑．
（1）明礬是電解質，寫出它在水溶液中的電離方程式
 
．
（2）23.7g明礬中所含的K+和SO42-的物質的量之比為
 
，水分子的質量為
 
．
（3）某明礬中含有1.204×1023個水分子，則該明礬的質量為
 
．

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科目： 來源： 題型：

氧化還原反應中除了原子守恒（質量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則：RO3n-中R的化合價為
 
價，n值為
 
．

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科目： 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推斷，下列相應結論不正確的是（　�。�
A、I2具有氧化性
B、該反應屬于氧化還原反應
C、氧化劑是KClO3
D、I2是還原劑

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科目： 來源： 題型：

鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下四個反應，請寫出鹽酸在反應中分別起何種作用：
①Zn+2HCl
 電解 
.
 
ZnCl2+H2↑
 
；②NaOH+HCl
 電解 
.
 
NaCl+H2O
 
；
③2HCl
  △  
.
 
H2↑+Cl2↑
 
；④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
．

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