t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為；平衡時SO₂轉化率為．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化                    
B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化            
D．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
E．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO2F．混合氣體密度不再變化
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度                
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應）
（4）t₂℃時，若將物質的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO₂的轉化率為．

有A、B兩種混合粉末，質量分別為m₁、m₂．A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為wg．下列說法正確的是（　　）（已知：KHCO₃+HCl→KCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O）

采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中，選出適當?shù)碾x子組成電解質，對其溶液進行電解（每空至少寫出兩種物質）：
（1）兩極分別放出H₂和O₂時，電解質的化學式可能是；
（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時，電解質的化學式可能是．

用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃、H₂O、NaCl等溶液，按題如圖所示步驟分開五種離子．則溶液①、②、③、④是（　�。�

（1）實驗探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和
②某同學認為反應后的溶液中可能存在H₂SO₃，應選擇以下試劑（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
（2）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄?5H₂O）的實驗流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應的化學方程式為，反應溫度不能超過40℃的原因是，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥．

化學與人類生活、工農業(yè)生產(chǎn)、科學技術等息息相關，下列說法正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含有Cu₂O，某同學設計了如下方案，其中不合理的是（　�。�

兩位同學設計了下述兩個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己所設計的方案一致，即可確定無色氣體中一定含有SO₂和CO₂氣體．

請你評價上述兩個方案是否嚴密，并說明理由．
方案甲：，方案乙：，．

將下列各組物質區(qū)別開來的實驗方案（見括號內的方法）不妥的是（　�。�