地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是（　�。�

最近我國學者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS₂礦為原料在沸騰爐中和O₂（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO₄?5H₂O．實驗結(jié)果如下下列關于這一過程的敘述錯誤的是（　�。�

沸騰爐爐度/℃		560	580	600	620	640	660
生成物	水溶性Cu%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
	酸溶性Cu%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19
	酸溶性Fe%	8.56	6.72	3.46	2.78	2.37	2.28

某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（　　）

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
除去Al³⁺的離子方程式是．
（3）為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當?shù)难趸瘎�．（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水）所選試劑為、，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為．
（4）配平上述反應的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[]）
Fe²⁺+H⁺+[]→Fe³⁺+[]+H₂O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1mol FeO，可產(chǎn)生氣體的體積是L（標準狀況，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
（6）Fe₂O₃可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃的凈水原理是（用相應的方程式表示）．

下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu₂S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：
Cu₂S+O₂ 

高溫  .

 2Cu+SO₂
該過程中，銅元素被 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．制1molCu需轉(zhuǎn)移mol電子．
Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結(jié)合文字解釋其原因：；
②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為．
Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：

已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；
ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．
①在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設備．產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：；若改成，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個污染問題．
②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）₃，測定該溶液pH值的操作是
③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：．

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

下列關于有機物的敘述中，正確的是（　�。�

化學與生產(chǎn)生活密切相關．下列說法中，正確的是（　�。�

類推是中學化學學習中一種重要的思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�