CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH₄+H₂O=CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

（1）該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol/L，該溫度下反應CH₄+H₂O=CO+3H₂的平衡常數(shù)K=．

取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）
（2）原混和氣體中CH₄跟O₂的體積比．．

下列說法正確的是（　�。�

在25℃，101kPa條件下，將20L O₂通入10L CO和CH₄的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是17.5L，則原CO和H₂的混合氣中V（CO）= L，V（CH₄）= L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣中V（CO）：V（CH₄）=．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是．

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在相同溫度下達到平衡．若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強不變，則達到平衡所需時間（　�。�

如圖所示，是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V（ml）間的關系．以下結論錯誤的是（　　）

我國勞動人民在3000多年前就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金，具有良好的可鑄造性．耐磨性和耐腐蝕性．取青銅樣品8.1g，經分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質量比是（　�。�

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（　　）

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

由SiO₂和CaCO₃組成的混合物26.0g經灼燒至質量恒定時，其質量減少8.80g，試解答：
（1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式．
（2）求產生的氣體在標準狀況下的體積．
（3）求原混合物中SiO₂的質量．

接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=；升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）已知某溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=19（mol?L^-1）^-1．  在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下測得SO₂轉化率為80%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)：（填“是”或“否”），若未達到，在向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（3）生產中用過量的空氣能使SO₂的轉化率（填“增大”、“減小”、“不變”）．