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科目： 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、“血液滲析”利用了膠體的性質
C、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
D、工農業(yè)生產中的土壤保肥、冶金選礦、原油脫水、高壓除塵等都與膠體的性質有關

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下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L
B、已知某物質的質量和物質的量，無法確定該物質摩爾質量
C、等體積等物質的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1：1
D、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA

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能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 CO32-+Ca（OH）2+═CaCO3↓+2OH-
C、氫氧化鈉溶液中通入氯氣   Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D、足量稀硝酸中加入鐵粉   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制中把宏觀物質的質量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來的一個物理量
B、摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C、摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量
D、阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

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下列說法中，不正確的是（　�。�
A、利用丁達爾效應可以區(qū)分CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體
B、將液態(tài)物質加熱至沸點，使之汽化，再重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸餾
C、葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都是可溶于水的糖類物質
D、蛋白質在一定條件下能發(fā)生水解反應，最終轉化為氨基酸

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氯氣是重要的化工原料．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，其平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是
 
，漂白粉在空氣中易變質，反應的化學方程式為
 
．
制漂白粉的流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入．這樣加料的目的是
 
，處理從氯化塔中逸出氣體的試劑為
 
．
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是
 
，其原因可能是
 
．

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Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.8mol/L，則此溶液中Na+的物質的量濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、2.8 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.4mol/L

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下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用氯氣通入純堿溶液來生產漂白粉
B、工業(yè)制硫酸的生產過程中，硫元素的轉化步驟是：FeS2
煅燒
SO3
煅燒
H2SO4
C、高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D、在海水中加人石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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下列實驗會產生所描述現(xiàn)象的是（　�。�
A、將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀產生
B、將Na2CO3粉末加入新制飽和氯水中，有氣體產生
C、將銅片加入濃硫酸中加熱，有紅棕色氣體產生
D、將少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC14，振蕩、靜置后有紫色沉淀析出

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下列說法中正確的是（　�。�
A、價電子為ns2的元素肯定為金屬元素
B、同一原子中不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
C、同一主族元素形成的氧化物的晶體類型相同
D、同一原子中不可能有兩個能量相同的軌道

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同步練習冊答案