鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：（只需寫出一種）單質(zhì)，酸性氧化物，堿性氧化物，酸，堿，鹽
（2）寫出上述物質(zhì)間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：單質(zhì)與酸酸與堿性氧化物堿與酸性氧化物單質(zhì)與單質(zhì)
（3）美國和日本正在研究用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）吸收法作為治理二氧化硫污染的一種新方法．第一步是用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；第二步是加熱溶液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到高濃度的二氧化硫副產(chǎn)品．試寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：第二步：．

化學(xué)在藥物的合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．已知：A俗名小蘇打，可用于治療胃酸過多癥，中和胃酸時會產(chǎn)生氣體；B是兩性氫氧化物，也可用來制作胃藥，但中和胃酸時沒有氣體放出．回答下列問題：
（1）B是（填化學(xué)式）
（2）A中和胃酸的離子方程式為
（3）寫出在實驗室里制取B的離子方程式為．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                       F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L．

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量為150.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次      數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	169.8	189.6	209.5	229.5

求：（1）第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g；
（2）銅鐵合金中，鐵的質(zhì)量是多少g？

A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體；氣體I對H₂的相對密度是13，且分子中各原子處于同一直線上；D、E分子都是10電子微粒．轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物省略）：

請回答下列問題：
（1）J的化學(xué)式為，I的結(jié)構(gòu)式為．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：．
（3）上述轉(zhuǎn)化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）．反應(yīng)④的現(xiàn)象，
（4）在450℃、催化劑存在下，4 mol F和2 mol O₂反應(yīng)放熱353.9 kJ，此時，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為90%，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則
（1）B與A的差值為mol．
（2）C點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為mol．
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．
a．及時分離出NO₂氣體　　
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度  
d．選擇高效催化劑．

CO₂、SO₂、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NOx 濃度的有（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．寫出用合成氣（CO和H₂）生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式，已知該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，2H₂（g）+CO（g）+3/2O₂g）═CO₂ （g）+2H₂0 （g）△H═-594.1kJ?mol^-1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式．
（3）有人設(shè)想以圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO₂ 的一極為極；若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105Pa時，
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=13.3，則該條件下密閉容器中N₂O₄ 和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，若 c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，c （N₂O₄）= （保留兩位有效數(shù)字）；
②改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中 c_（NO2）=0.04mol?L^-1，c_（N2O4）=0.007mol?L^-1，則改變的條件為．

用28.6g Na₂CO₃?10H₂O配成100mL溶液，求溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度，Na⁺的物質(zhì)的量濃度，CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度．

在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；
（2）該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是；
（3）下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)的．
A．CH₃Cl不存在同分異構(gòu)體                 B．CH₂Cl₂不存在同分異構(gòu)體
C．CHCl₃不存在同分異構(gòu)體                 D．CH₄不存在同分異構(gòu)體．