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科目： 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式．C
 
       G
 

（3）寫出①、④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：
 
反應(yīng)④：
 
反應(yīng)⑥：
 

（4）B與過量鹽酸生成的C、D混合物，如何判斷所得溶液中是否含有Fe2+？
 
．
（5）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

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科目： 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
．
某校實(shí)驗(yàn)員將一定量的KClO3與若干MnO2混合，由于MnO2含量過少，KClO3與MnO2不能充分接觸，加熱后①KClO3分解生成KCl和O2；②4KClO3
△
3KClO4+KCl．上述兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生．
（4）若取用的KClO3為98.0克，放置在試管中加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到的KClO4的質(zhì)量為27.7克，則收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
升
（5）若使98.0克KClO3在一定條件下完全分解可生成KCl的物質(zhì)的量為
 

（6）若取用的KClO3為122.5克，在一定條件下完全反應(yīng)分解生成x摩爾KCl和y摩爾O2，試建立y和x之間的函數(shù)關(guān)系．

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如圖甲中X、Y、Z為單質(zhì)，其它是化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)X的元素在元素周期表中的位置是
 
；
（2）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）的熱效應(yīng)為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）A與過量D的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
 
；
（4）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系圖乙中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：請回答下列問題：
（1）E的氫化物溶于水的濃溶液與E的最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（3）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（4）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象應(yīng)該是
 
．
（5）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）

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科目： 來源： 題型：

在10L密閉容器中充有10mol CO 與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、
 
 和漏斗．
（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe（OH）3外還有
 
（填化學(xué)式），加入CO3（PO4）2的目的是
 
．
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co2+的離子方程式為：
 
．
（4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①AB段：
 
；
②BC段
 
．

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如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是
 
，單質(zhì)F的化學(xué)式是
 
，寫出物質(zhì)A的一種用途
 
．
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
 
．
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式
 
．白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="id5vn77" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）溶液I中所含金屬離子是
 
．

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現(xiàn)有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，用離子方程式表示
 
，
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在pH=4的H2SO3溶液中水電離出來的c（H+）為
 

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體     B．向水中加Na2CO3固體       C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體    E、向水中通入SO2
（4）同濃度上述五種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?div id="bhfqqdo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

在如圖裝置中：

加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
  B
 
 C
 
D
 
 E
 
 F
 
．
（2）寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）乙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
此反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，若0.2molD參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（4）丙瓶中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式
 

（3）Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
，沸點(diǎn)最低的是
 
（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個(gè)電子，該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為
 

（5）由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式
 

（7）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞
 
＞
 
＞
 
＞c（OH-），將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色．解釋原因
 
．

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