在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H₂的濃度減少量來表示的反應速率．
（2）達到平衡時CO的轉化率．

含氯消毒劑可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的離子方程式．

下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）請用化學方程式表示非金屬性：②＞⑦．
（3）表中①、④兩種元素的原子可按1：1組成一種具有二元弱酸性質的物質，請寫出該物質的一級電離方程式：，該弱酸性物質與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：．
（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

A．X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_．
B．N→⑥的單質的化學方程式_．
C．常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的兩種鈉鹽溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是．

蘇丹紅一號（sudan I）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如圖1所示：
（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為．
（2）在圖2的化合物中（A）～（D）中，上述化合物（C）中含有的官能團名稱是
（3）在適當條件下，2-萘酚經反應可得到芳香化合物E（C₈H₆O₄），1mol E與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出CO₂44.8L（標準狀況），E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴取代物，兩種一溴取代物的結構簡式分別是，E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是．
（4）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C₁₂H₁₄O₄的新化合物，該反應的化學方程式是．

小科用如圖所示的科學儀器裝配“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗裝置，請回答：

（1）裝配一套該實驗裝置，除選用序號為FGHI的儀器外，還需要用到的儀器有�。ㄌ钚蛱枺�；
（2）裝配該氣體發(fā)生裝置時，小科在檢查完裝置的氣密性后，放置好酒精燈，根據酒精燈的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上，固定試管時應做到．

Fe（OH）₃膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和，繼續(xù)煮沸至溶液呈，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體．反應的化學方程式：．

雙原子分子物質的量相同時，其原子數也相同，比如：兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N₂和O₂，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的原子數．請解釋原因．

在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應的化學方程式為，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=mol?L-¹，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為mol?L-¹?s-¹．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為mol?L-¹．

寫出NaHSO₄ 溶液的電離方程式．

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積增加到．
（2）25℃時，pH=10的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合后，升溫并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．