（1）鍵線式表示的分子名稱是．
（2）中含有的含氧官能團的名稱為．
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應的化學反應式．
（4）一定條件發(fā)生加聚反應時的化學方程式．

目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni在元素周期表中的位置是，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H₂的物質的量為．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應式為，檢測該電極反應產物的方法是
．
②該反應的總反應方程式是：．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是，電極反應式是．

水煤氣不僅是合成氨的原料氣，也是合成烴及其化工產品的原料．
（1）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H₂的極為電池的極（選填：“正”，“負”）．
（2）水煤氣變換反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施能提高反應速率的有（不定項選擇）．
a．升高溫度    b．加入催化劑     c．增大壓強     d．降低濃度
（3）H₂和N₂在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為．
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為．
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n（CO）：n（H₂）=4：9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO（g）+4H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）；CO（g）+3H₂→CH₄（g）+H₂O（g），充分反應后，經(jīng)測定產品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H₂均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的

3

5

．
①達到平衡時，CO的轉化率為；
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有．
A．2v（H₂）═v（CH₃OH）
B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ/mol
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ/mol
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質量為．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²⁺的3d軌道中有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；X基態(tài)原子的電子排布圖是
Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是（寫出元素名稱）．R原子結構示意圖為．
 （2）XY

- 2

的立體構型是；R²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子是（寫出元素符號）．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是．
（4）將R單質的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是．

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為．
（2）配制方法：設計五個操作步驟．
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟正確排序．
（3）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物，一定條件下按如圖所示發(fā)生轉化：
已知：反應①的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃請回答：

（1）溶液F中溶質的化學式；溶液G中溶質的化學式； J的化學式；
（2）反應②的離子方程式；
（3）H轉化為I的化學方程式；
（4）反應④的離子方程式．
（5）沉淀H在空氣中灼燒，最終得到的固體物質是．

工業(yè)上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質除去并回收得到V₂O₅的流程如圖：已知：VO²⁺能被KClO₃氧化成VO₃^-
請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機層）?2RA_n（有機層）+nH₂SO₄ （水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是．
③中X試劑為．
（3）⑤的離子方程式為．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜．

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如下：
（1）A的分子式是．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是
（3）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應是．
（5）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．