下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的外圍電子排布式．⑥的離子結構示意圖為．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中碳原子的雜化軌道的類型是．
（3）請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的分子的化學式，其VSEPR構型為．
（4）將①和④形成的常見化合物在水中的溶解度較大，可能的原因有、、．
（5）若⑧的元素符號用R表示，R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是．

食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：粗鹽溶解

加入試劑

過濾

濾液

適量鹽酸

蒸發(fā)、結晶、烘干

純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na₂CO₃溶液 b．飽和K₂CO₃液 c．NaOH溶液   d．BaCL₂溶液  e．Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為（填序號）；
②蒸發(fā)操作即將結束，當時，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成（惰性電極），陰極由碳鋼網(wǎng)制成（含C．Fe））．
①F電極是（填陰極或陽極）；G處進口的物質是；電解總反應的離子方程式為：．
②如果采用無膜電解槽，開始時將直流電源的正負極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實驗室在常溫下電解飽和食鹽水，當收集到22.4L標準狀況下的H₂時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量最多為．

Ⅰ、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被還原的元素是被氧化的元素是氧化劑是還原劑是氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是．
Ⅱ、有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)以上現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質是
（2）一定存在的物質是
（3）可能存在的物質是
（4）對可能存在的物質應如何進一步檢驗，寫出簡要步驟和有關的離子方程式：．

某同學稱取99克的淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：
淀粉溶液

加稀A溶液

加熱

混合物

加B溶液

加碘水→藍色混合物 加入新制C懸濁液 加熱 紅色沉淀

（1）各步加入的試劑名稱為A B C  
（2）加入A 溶液而不加入B溶液是否可以？．其理由是．

標準情況下，2.24L HCl氣體溶于1L水中形成密度為1.02g/cm³溶液，求鹽酸的物質的量的濃度．

下表列出了①-⑨九種元素在周期表中的位置．

（1）⑨的原子結構示意圖是；
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是（填元素符合）；
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（填化學式）；
（4）④和⑥形成化合物的電子式是；
（5）⑤和⑥中金屬性較弱的是（填化學式）；為了證明此結論，可以分別將⑤和⑥的單質加入（填最佳試劑的化學式）中；
（6）A是只由①、②兩元素組成的中學化學常見化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為1：1，A的摩爾質量在60g/mol-80g/mol之間，且不能使高錳酸鉀溶液褪色，則A的分子式是；A能與③的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下發(fā)生反應，其化學方程式為（注明具體的反應條件）．

有下列四種物質

（1）能發(fā)生消去反應生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是，
寫出消去產(chǎn)物的結構簡式：．
（2）能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛或酮的是，
寫出氧化產(chǎn)物的結構簡式：．

“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是．
A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄和作為燃料，其反應的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．請配平該反應方程式：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O，該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比是．這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是．
（3）如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為mol．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^-4e^-=O₂↑+2H₂O則陰極反應為：．有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能發(fā)生？理由是：．
（5）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC=CH（g）；△H₂=32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

寫出下列燃燒熱的熱化學方程式．
（1）0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量．寫出CH₄的燃燒熱化學方程式．
（2）在標準狀況下，44.8LH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，求在此條件下H₂的燃燒熱化學方程式

（3）已知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，寫出碳的燃燒熱化學方程式．

A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物．已知：A中碳的質量分數(shù)為44.1%，氫的質量分數(shù)為8.82%；A只含一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團；A能與乙酸發(fā)生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應．通過計算求：
（1）A的分子式是（寫出計算過程），其結構簡式是．
（2）寫出A與乙酸反應的化學方程式：．
（3）27.2g A在空氣中充分燃燒時至少需要空氣（標況下）多少L；生成的CO₂用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反應后溶液中溶質的成分是什么，其物質的量各是多少？
（4）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構體的結構簡式：①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團．寫出這些同分異構體的結構簡式．