高鐵酸鈉（化學(xué)式為Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制取：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O
（1）反應(yīng)中氧化劑為．
（2）當(dāng)生成4mol Na₂FeO₄時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為mol．

某氧化物A，它既可以與某些酸性氧化物反應(yīng)，又可以與某些堿性氧化物反應(yīng)，通電時(shí)分解生成B和C．若已知C的燃燒熱△H=-a kJ/mol．
（1）若A與某些酸性氧化物和某些堿性氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中均無鹽．請寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式：． 有人認(rèn)為，C是一種優(yōu)質(zhì)二級(jí)能源，你認(rèn)為C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）若A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且它既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能生成鹽和水．有人提出用C作燃料，以緩解能源緊張的局面，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．請寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式．
C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．

有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：

A	①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1 ②28＜M（A）＜60 ③不能使溴的四氧化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B	①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài) ②有同分異構(gòu)體 ③二溴代物有三種

回答下列問題：
（1）烴A的實(shí)驗(yàn)式是．
（2）烴A的化學(xué)式是．
（3）烴B的二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）．
（4）每斷開A中的1mol C-C鍵，并加成1mol H₂，吸收熱量 a KJ，則1mol A轉(zhuǎn)化為B，需吸收的熱量為KJ．

0.2mol有機(jī)物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（提示：同一個(gè)C原子連兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）通過計(jì)算解決以下兩個(gè)問題，要有必要計(jì)算過程：
（1）試推斷該有機(jī)物的分子式．
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好能與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL氨氣溶于1L水中所得溶液的密度為b g?cm^-3．
（1）計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H₂）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，甲烷的部分氧化的熱化學(xué)反應(yīng)式如下：
2CH₄（g）+O₂ （g）═2CO （g）+4H₂（g）；△H=-71.2kJ?mol^-1．
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理如下：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₃= 250.3kJ?mol^-1
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．實(shí)驗(yàn)室模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示．

①圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．下列物質(zhì)可用做電池中熔融碳酸鹽的是（填字母）． A．MgCO₃  B．Na₂CO₃  C． NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
②電解前污水的pH為5.0～6.0，電解一段時(shí)間可形成此金屬氫氧化物膠體而使污水凈化，電解池陽極反應(yīng)式是和4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑，則陽極產(chǎn)物相互反應(yīng)生成某金屬氫氧化物膠體的離子方程式是．
③根據(jù)圖示信息，已知正極的電極反應(yīng)式是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，則電池負(fù)極反應(yīng)式是．
④實(shí)驗(yàn)過程中，測得電解池陰極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)況），該氣體把懸浮物帶到水面形成浮渣層，同時(shí)在電池的負(fù)極通入16.8LCH₄（標(biāo)況），則該電浮選凝聚裝置的能量利用率為．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂并以Cl₂為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

1）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．
Cl₂通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式；裝置C的作用是．
（2）E處石蕊試液的現(xiàn)象是；其原因是．
（3）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是．
A．有白色沉淀生成     B．無白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是，B的作用是．

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有、．
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有、（答兩種）．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁=，V₆，V₉=．

Ⅰ．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，待銅絲表面變黑后立即將它插入盛有乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次，變黑后的銅絲插入乙醇里，現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)針對(duì)用上述方法制取乙醛時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率低的情況，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，利用如下圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)以制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70℃～80℃的水浴中，目的是．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲立即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速率，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①銅絲能長時(shí)間保持紅熱的原因是；
②控制鼓氣速率的方法是．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在乙、丙之間接上戊裝置，其連接方式是（填戊裝置中導(dǎo)管的代號(hào)）：乙接、接丙，戊裝置的作用是．若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在中．

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置（填A(yù)或B），寫出儀器圖3①的名稱．
（2）某同學(xué)在如圖1集氣瓶中放入一定量的水，通入氯氣一段時(shí)間后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份實(shí)驗(yàn)：
a．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去；
b．往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
c．氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
請結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)過程回答以下問題：
①：請解釋a中產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因．
②請寫出c中離子反應(yīng)方程式．