苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，熔點122.4℃，在水中的溶解度如下表：

溫度（℃）		25	50	95
溶解度（g）	氯化鈉	36.0	37.0	39.0
	苯甲酸	0.17	0.95	6.8

某同學為了提純某粗苯甲酸樣品（其中混有泥沙和少量的NaCl雜質），進行了如下步驟的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭裢瓿蓪嶒灱盎卮鹩嘘P問題：
（1）室溫時，取樣品約1g放入100mL燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是．
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾除去．趁熱過濾的目的是．
（3）將所得濾液、，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾、用適量的蒸餾水洗滌兩次，得到苯甲酸晶體．該步驟除去的雜質是，如何檢驗該雜質是否除盡了？．

向100mL 1mol/LAlCl₃溶液中加入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9g，則所加入NaOH溶液的體積可能為mL 或mL．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：．
（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：＞＞＞（寫元素符號）．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是；堿性最強的化合物的電子式是：
（4）具有兩性的最高價氧化物是 （填化學式）；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E
I1	11.3	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	113.9	138.3	141.3	153.7

試回答：表中可能為非金屬元素的是（填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是．

（1）把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t₁～t₂速率變化的主要原因是，t₂～t₃速率變化的主要原因是．
（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
①甲的單質與水反應的離子方程式為；
②乙元素在周期表中的位置為；
③丙元素的最高價氧化物的電子式為；
④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是．（填化學式）
（3）某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO₄ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學式是．

A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質，則X與試劑1反應的離子方程式是；
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是；
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作是；
②將物質C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為；
（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是．
（4）將某份X、Y合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中X、Y物質的量之比為．

現(xiàn)有下列八種物質：HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的物質是（填化學式，下同）．
（2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是．
（3）屬于共價化合物的是，其中所有原子都滿足8電子結構的是．

物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容．
（1）2g H₂含有個H原子．
（2）標準狀況下，含有相同碳原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為．
（3）100mL某Fe₂（SO₄）₃溶液中，c（SO₄^2-）=3.0mol/L，則其中c（Fe³⁺）mol/L．
（4）用12mol/L的濃硝酸來配制100ml 3mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為mL．

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（�。〤O（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應：
（ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應：
（ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是（以化學方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反應（Ⅳ）對于CO轉化率的影響．
（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物的水蒸氣）的熱化學方程式為．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響．
（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是．

某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量．
（1）A中試劑為．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為．

鐵是目前應用最廣泛的金屬．鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，在該過程中，鐵做極，電極反應為，
O₂所在電極發(fā)生的反應為
（2）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-等物質的量發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol?L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．則0.54g該樣品中n（Cl^-）=mol，x的值是．
（3）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數(shù)為．
（4）FeCl₃與氫碘酸反應的離子方程式為：．