短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：．
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�＞＞（填微粒符號(hào)）．
（3）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：；用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：，寫出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₂ g．下列說(shuō)法正確的是．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁一定大于m₂
D．剩余固體m₁g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m₂g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）上述方法值得的H₂可以和CO在一定條件下合成多種有機(jī)物，當(dāng)兩者一物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油    b．乙醇    c．甲醛（HCHO）　　d．乙酸
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醛的反應(yīng)為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂，3mol CO．1mol CH₃，1mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．則：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正，逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）v（逆）（填“＞”“＜”“=”），平衡時(shí)，n（CH₃OCH₃）=mol．
（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)極均為惰性電極），電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，若用鉛蓄電池電解該裝置，每產(chǎn)生1mol N₂，則消耗鉛蓄電池負(fù)極材料的質(zhì)量為g．

Ⅰ；現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al₂（SO₄）₃．請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：．
（2）液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電且為物理變化的有：．
（3）⑦在水溶液的電離方程式為．
Ⅱ；A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出該化學(xué)品中的1種酸和1種鹽的名稱、．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是．寫④反應(yīng)離子方程式．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式．

在體積為3L的密閉容器中，CO和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在T₂時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V（H₂）=．

（1）SiH₄是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．SiH₄自燃的熱化學(xué)方程式為．
（2）向0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中滴入酚酞呈淺紅色，其原因，再將此溶液加熱，溶液顏色，其原因是
（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：鐵釘在逐漸生銹，試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極為，正極為．
（4）將足量BaCO₃分別加入：①30mL 水  ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請(qǐng)確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="npxpvvv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>