氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N₂和H₂合成NH₃．現(xiàn)已知N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖如圖．回答下列問題：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能（kJ、mol）	436	946

（1）該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為．
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為kJ/mol．
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO₃^-）=3mol/L．
（1）求稀釋后的溶液中c（H⁺）=mol/L
（2）若a=9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為mL．

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O    （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：請畫原電池裝置示意圖（注明電極正負(fù)極、電極材料、電解質(zhì)溶液）
（2）常用來冶煉該電池負(fù)極材料的兩種方法是（用化學(xué)方程式表示）、．

t℃時，將 2mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為；平衡時，SO₂轉(zhuǎn)化率為
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體密度不再變化                         
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化                   
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗 2n mol SO₂的同時消耗 n mol O₂
F．相同時間內(nèi)消耗 2n mol SO₂的同時生成 n mol O₂
（3）以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是
A．向容器中通入O₂    B．?dāng)U大容器的體積   C．使用正催化劑   D．升高溫度  E．向容器中通入氦氣．

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl₂、NH₃的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，試劑M為溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是；
②已知：3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為；
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度，設(shè)計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為（填序號）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液       B．0.5mol?L^-1 NaOH溶液
C．新制氯水                             D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為．

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）大理石與硝酸反應(yīng)的離子方程式是．
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇（①-KOH、②-CaO、③-CuO填序號），加入A生成Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是．
（3）濾液B的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是．
（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．
（5）某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．裝置C、裝置D的作用分別是、．
②實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是．
③已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（如有條件需標(biāo)明）
（1）苯的溴代反應(yīng)；
（2）苯的硝化反應(yīng)；
（3）苯與氫氣的加成反應(yīng)．

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH₄?9H₂O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：．
（2）在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間/s	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	c3
c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.060	c2	0.120	0.120

①從表中分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
②在上述條件下，60s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為；
③達平衡后下列條件的改變可使NO₂濃度增大的是．
A．增大容器的容積      B．再充入一定量的N₂O₄
C．再充入一定量的NO₂   D．再充入一定量的He
（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂，則
V₁V₂（填“＞”“＜”或“=”下同）；
②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V₃、V₄，則V₃V₄；
③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V₅、V₆，則V₅V₆．

如圖為實驗室制取氨的實驗裝置．
（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）該裝置還可以制備哪些氣體．
（3）在收集氨時試管口棉花團的作用是．
（4）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑．

比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是．該反應(yīng)的類型是反應(yīng)．決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是．