（1）質(zhì)量相同的H₂O與D₂O物質(zhì)的量之比為，所含質(zhì)子數(shù)之比為，中子數(shù)之比為，分別與足量的Na反應生成的氣體在同溫同壓下的體積比為．
（2）Na₂O₂熔化破壞（填序號：①離子鍵、②極性共價鍵、③非極性共價鍵、④分子間作用力，下同），HCl溶于水破壞，碘升華破壞，NaHSO₄溶于水破壞．

寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）NaOH
（2）N₂
（3）CH₄
（4）H₂O
（5）CO₂
（6）MgCl₂．

現(xiàn)有甲、乙、丙三種有機化合物：

（1）寫出乙中含氧官能團的名稱．
（2）分別寫出鑒別甲乙丙化合物的試劑名稱
①鑒別甲的試劑：．
②鑒別乙的試劑：．
③鑒別丙的試劑：．
（3）一定條件下，1mol 甲、乙、丙分別與足量氫氣反應，最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量依次為、、．
（4）三種有機物中，能與Na₂CO₃溶液反應的是．（填甲、乙、丙）
（5）寫出丙與NaOH溶液反應的化學方程式．

（1）NH₄⁺的檢驗離子方程式：．
（2）氯氣的工業(yè)制法化學方程式：．
（3）醋酸的電離方程式：．
（4）鎂和二氧化碳反應方程式：．
（5）碳酸氫鈉加熱化學反應方程式：．

面對能源與環(huán)境等問題，全球大力發(fā)展新能源的同時，還倡導節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂O（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）電解尿素CO（NH₂）₂的堿性溶液制氫的裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為．
（3）Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．則Mg₂Cu與H₂反應反應的化學方程式為．
Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．為模擬該反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.6992g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下反應．如圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI₂）-t]，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時刻開始）的反應溫度為530℃．

（4）該反應是（填寫“放熱”或“吸熱”）反應．在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=．
（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508g碘，當再次達到平衡時，反應混合氣體中I₂的百分含量（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002mol W、0.000 6mol I₂、0.0054mol WI₂，則化學平衡 （填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）．

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：．A→E：
（2）在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學方程式
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式．

已知在一定條件下，充分燃燒1mol丁烷（C₄H₁₀）放出熱量為3000kJ；使1kg水溫度升高1℃需要吸收熱量5kJ．在該條件下求：
（1）29g丁烷完全燃燒放出的熱量是多少？
（2）將1kg水的溫度升高10℃，需要的丁烷的物質(zhì)的量是多少？

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的d區(qū)，且原子序數(shù)是d區(qū)中最大的．
（1）Y原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有種不同能級的電子．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY^-與XZ₂互為等電子體，則ZXY^-中X原子的雜化軌道類型為．
（3）X、Y、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構(gòu)型分別為．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點/K	993	1539	183

（6）T與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學式為．

已知斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，形成1mol H-Cl鍵要釋放432kJ的能量，那么通過計算說明1mol氫氣（H₂）和1mol氯氣（Cl₂）反應生成2mol氯化氫（HCl）的反應是釋放能量還是吸收能量，釋放或吸收的能量是多少？

在a、b兩支試管中分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．填寫下列空白：
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象相同點是，不同點是．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是ab（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反應完畢后生成氣體的總體積是ab．