膠體粒子的大小在之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)形成的．

2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)（填序號(hào)）．
A．酸性              B．堿性             C．強(qiáng)氧化性           D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學(xué)方程式：．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？（填“正確”或“不正確”），若不正確請(qǐng)說明理由若正確此空不填．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為．

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-和的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
試劑X：  沉淀A：    沉淀B：
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是．
（3）寫出②的化學(xué)方程式：②
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)．

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫(kù)．
（1）³He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
（3）MgCl₂在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為；SiO₂的晶體類型為．

（1）鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni³⁺的電子排布式為，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子．
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示，在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有；m=（填數(shù)字）．
（4）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu₂O的密度為g?cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為．
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為．
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實(shí)是（填選項(xiàng)字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：．

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的（填選項(xiàng)字母）之間．

A．①與②B．②與③C．④與⑤D．⑤與⑥
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小（填小寫字母），
并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)（填大寫字母）
附表：砝碼規(guī)格

	a	b	c	d	e
砝碼大小/g	100	50	20	10	5

（4）該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L^-1，原因可能是（填序號(hào)）
A．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到1792mL混合氣體，溶液里還殘留4.4g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）混合氣體的組成成分及其體積比．

有三種液體分別含有蛋白質(zhì)、淀粉和肥皂，如何鑒別它們？

（1）鍵線式 表示的分子式；名稱是．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為．
（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、、、尾接管、錐形瓶．