如圖所示是粗鹽提純實驗操作步驟，其名稱為（填“溶解”、“過濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和；實驗結束后，取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水，其濃度為；實驗室常用AgNO₃來檢驗Cl^-的存在，寫出其離子方程式．

鎂在高溫下與O₂、N₂或CO₂均可以發(fā)生反應，試解決下列問題．
（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是．
（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO₂的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學方程式為．
（3）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的反應步驟為

金屬鎂的作用為，在Ar氣氛中的進行的理由是．
（4）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知：
Mg+H₂

△   .

MgO+H₂↑      Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示．

①導管口間的連接次序是：a→→→→h
②通氣后，應先點燃（填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是，裝置E的作用是．
③請設計一個簡單的小實驗驗證產(chǎn)物是氮化鎂．

某學生在實驗室中欲配制480mL 0.26mol/L NaOH溶液，請幫助該生完成下列實驗過程并回答問題：
①稱量：用托盤天平稱量NaOH固體 g，稱量時應將NaOH固體放在（填實驗用品）中，并置于天平的 （填“左”或“右”）盤．
②溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，．
③轉移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉移到中．
④定容：加水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至刻度線．⑤搖 勻、裝瓶、貼標簽．
請回答下列問題：
（1）該生在配制過程中缺少一個實驗步驟，這一實驗步驟的位置和具體操作是
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有；偏小的有；無影響的有．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置．請根據(jù)該裝置回答下列問題：
（1）若用C₃H₈O（醇）與乙酸反應生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C₃H₈O（醇）與乙酸外，還應加入的試劑是，試管B中應加入．虛線框中的導管作用是．
（2）分子式為C₃H₈O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有種．
（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應先
加入適量的試劑（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結構簡式）．冷卻后，再向燒瓶中加入試劑（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫分子式）．

（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未    成對的電子，w的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為．
②化合物ZX₃的沸點比化臺物YX₄的高，其主要原因是．
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）_x
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于（填晶體類型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）
（4）下列有關的說法正確的是．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO₂與CO₂的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結構的關系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義．下表（圖1）為元素周期表的一部分，請參照元素a～h在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強的元素是，元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填元素符號或化學式，下同）；
（2）c元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是；
（3）c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為；
（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物的電子式為．
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結構（圖2），應該是．
（6）某原電池，如圖3所示：Cu是 極（填“正”或“負”），電極反應式為；Zn是極（填“正”或“負”），電極反應式為．

實驗室進行某項實驗并檢驗反應產(chǎn)物的裝置如圖：
將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：
①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍色 ③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）虛線框內(nèi)是否應添加必要的干燥裝置？ （填“是”或“否”）．若需要，應選擇的干燥裝置是（填編號，若不需要，該空可不填）．
（2）在實驗中通過現(xiàn)象可以判斷反應進行，現(xiàn)象是：．
（3）最終集氣瓶中收集到的氣體是；CuO粉末處發(fā)生化學反應方程式為．
（4）在U形管和水槽間是否要加入右邊的裝置（填“是”或“否”）．若需要，說明理由（填編號，若不需要，該空可不填）．

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）已知在400℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=0.5，
①400℃時，2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、
1mol、2mol，則此時反應V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）
（2）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發(fā)生反應：2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g），并達到平衡．
①達到平衡所需要的時間：t（A）t（B），NH₃的轉化率：a（A）a（B）（填＞、=、＜）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則B中的化學平衡向反應方向移動，A中的化學反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H₂的百分含量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能，1＞2

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：、藥匙、、、、和．
（2）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質(zhì)量為g．
（3）容量瓶上標有、等字樣及．
（4）容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是．
（5）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒入所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后直接加水至刻度線與溶液的凹液面相切，最后將溶液轉移到該試劑瓶中，請指出上述操作中的
3處錯誤．①，②，③．
（6）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
④若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑．

（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為，．
（3）制備K₂FeO₄可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應是2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應中每生成2mol Na₂FeO₄時轉移電子mol．
②濕式氧化法的流程如圖：

上述流程中制備Na₂FeO₄的化學方程式是．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有、．
（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實驗1】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH為 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結果見圖2（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．
【實驗2】將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結果見圖2．則
①實驗1的目的是；
②實驗2可得出的結論是；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．