鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的區(qū)；溴的價電子排布式為
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出CN^-的等電子體的分子式（寫出1個）
（6）如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵
（7）已知CaF₂晶體（見圖乙）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為．

按要求完成下列問題
（1）甲基的電子式
（2）通式為C_nH_2n+2的最簡單同系物的分子式
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
（4）1，3-丁二烯的鍵線式．

濃度為0.1mol/L的三種酸：鹽酸、硫酸、磷酸，當(dāng)它們的體積均為10mL時，溶液中H⁺的濃度由大到小的順序是．

配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是、．

在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有種元素，種核素，中子數(shù)最多的是．D₂¹⁸O的相對分子質(zhì)量是．

將適量溴水分別滴入下列液體中，充分振蕩，將觀察到的現(xiàn)象填入空白處：
①甲苯，②苯酚，③KI溶液，④己烯．

有以下物質(zhì)①H₂②HF  ③H₂0₂④KF  Ar  ⑥C₂H₂⑦FeBF₃⑨H₂O  ⑩N₂；只含極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非極性鍵的是；只有σ鍵的是_；既有σ鍵又有π鍵的是；非極性分子的是；極性分子的是．

現(xiàn)有：A．氟氯烴B．二氧化碳C．廢棄塑料制品D．富含氮磷元素的污水E．甲醛．請你根據(jù)已有的環(huán)保知識填空（填序號）
（1）能破壞臭氧層的是；            
（2）使水體富營養(yǎng)化的是；
（3）造成“白色污染”的是；            
（4）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體是；
（5）居室裝修時所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常．該揮發(fā)性的物質(zhì)是．

（1）取少量Fe₂O₃粉末加入適量鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
（2）用（1）所得溶液分別做如下實驗：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴上述溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到分散系中出現(xiàn)，這個現(xiàn)象叫．

蛋白質(zhì)在腐敗時，常會產(chǎn)生氨氣，寫出氨氣的電子式．因氨氣的性質(zhì)，故可做噴泉實驗．圖1為化學(xué)教學(xué)中用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．
（1）下列組合中不可能形成噴泉的是
A、HCl和H₂O   B、O₂和H₂O  C、NH₃和H₂O    D、CO₂和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖2所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO₃與NaOH溶液
C．CaCO₃與稀硫酸      D．NH₄HCO₃與稀鹽酸
②在圖2錐形瓶外置一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是
A．濃硫酸     B．食鹽     C．硝酸鉀    D．硫酸銅．