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配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是
 
、
 
．
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：配制該氫氧化鈉溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據配制步驟判斷使用的儀器，然后確定還缺少的儀器．
解答： 解：配制500mL 2.5mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，筒量（可用可不用）；還必須使用的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及儀器的選用方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，能夠根據配制步驟選用儀器．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應的化學方程式為
 
．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是
 
．
Ⅱ．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式并用雙線橋法表示出反應中電子轉移的方向和數目
 
；若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
 
．
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）
 
．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，被廣泛應用于化學實驗中，如圖1實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球．請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：
（1）該實驗的目的是
 
．
（2）實驗開始前微熱試管，說明裝置不漏氣的現象是
 
，整個實驗結束后，在操作上需要特別考慮的問題是
 
．
（3）一段時間后結束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產生CO2的量與鹽酸的量的關系如圖2所示．其中合理的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質
①O2和O3  ②乙烷和丁烷 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3   ⑤和⑥和           
互為同位素的是
 
，互為同素異形體的是
 
，互為同系物的是
 
，互為同分異構體的是
 
，互為同一物質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，化學反應方程式為：
 
，
（2）用（1）所得溶液分別做如下實驗：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴上述溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得
 
，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到分散系中出現
 
，這個現象叫
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 觸摸試管情況 觀察結果 反應完成所需的時間
粉末狀 很燙 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5min
塊狀 微熱 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30min
（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：
 
，該反應是
 
反應（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與
 
 有關．
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（3）該反應的化學方程式為
 
；
（4）反應開始至2分鐘時，C的平均反應速率為
 
．
（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（A）=2v（B）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器內混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現象
 
；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢
 
；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快
 
．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正
 
 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為：
 
．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為
 
．
（4）如果升高溫度，則V逆
 
（填增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（　　）
選項 氣體 試劑 現象 結論
A NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應生成硝酸
B Cl2 碘化鉀-淀粉溶液 溶液變藍 Cl2有氧化性
C SO2 品紅溶液 溶液褪色 SO2有強氧化性
D NH3 MgCl2溶液 產生白色沉淀 NH3有堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是一種有機物的結構簡式，關于它的性質的敘述不正確的是（　　）
A、它能與純堿溶液反應
B、可以水解，水解產物有兩種
C、1mol該有機物最多能和6mol氫氧化鈉反應
D、該有機物能與溴水發(fā)生取代反應

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