某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①分別測(cè)定了0.1mol?L^-1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，而NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?L^-1．
②取少量NaHSO₄溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于試管中，滴入幾滴BaCl₂無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：
①HCl：；
②NaHSO₄：；
③NaHCO₃：．
（2）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）寫(xiě)出HCl與NaHCO₃反應(yīng)的離子方程式：．

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu₂+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO₃溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是．
（2）銀電極為電池的極，寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：
銀電極：；
X電極：．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．
（4）鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是（填序號(hào)）．
A．K⁺B．NO₃^-     C．Ag⁺D．SO₄^2-
（5）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.5mol，則生成銀克．

水體富營(yíng)養(yǎng)化造成藻類(lèi)等生物大量繁殖導(dǎo)致水面變色，這種現(xiàn)象在江河、湖泊中出現(xiàn)稱(chēng)為，在海灣出現(xiàn)叫做．

如圖所示裝置是實(shí)驗(yàn)室常用的一種制取氣體的裝置．
（1）下列制取氣體的反應(yīng)，可利用此裝置進(jìn)行制取有（不一定是單選，多選漏選均不得分）．
A、石灰石和稀硫酸反應(yīng)制CO₂ B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制H₂
C、MnO₂催化雙氧水分解制O₂ D、KClO₃和MnO₂加熱反應(yīng)制取O₂
（2）利用此裝置制取H₂并還原氧化銅，稀硫酸應(yīng)該裝在 中，寫(xiě)出H₂還原氧化銅的反應(yīng)方程式，由反應(yīng)可說(shuō)明H₂的還原性Cu（填“強(qiáng)于”、“弱于”）．向裝有8g CuO的試管中通入H₂，若要使CuO全部被還原，則至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂體積為．

填空
（1）0.5mol H₂O中含有個(gè)氧原子，個(gè)氫原子（填具體數(shù)字）
（2）12.4g Na₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（3）3.6g水中所含分子數(shù)與g硫酸所含的分子數(shù)相等．

為探究NH₃的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式．
（2）要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑．
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）  B．濃硫酸
C．濃硝酸                     D．氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，液體充滿燒瓶，燒瓶體積為1L（實(shí)驗(yàn)過(guò)程都是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的），則燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是．

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用Fe0吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0KJ/moL
該反應(yīng)中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如圖1所示：用CH₄表示達(dá)到平衡時(shí)的正反應(yīng)速率，起始充H₂的物質(zhì)的量為，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．

②圖2表示H₂在建立平衡過(guò)程中的速率時(shí)間圖，若現(xiàn)在20min時(shí)縮小容器體積，并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出H₂的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖象．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂零排放，其基本原理如圖3所示：
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．

如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）制取乙炔的化學(xué)方程式是．
（2）乙炔通入酸性KmnO₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙炔發(fā)生了反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙炔發(fā)生了反應(yīng)．
（4）乙炔與H₂完全加成的化學(xué)方程式．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，且E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置為．
（2）D的單質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有十分重要的用途，請(qǐng)任舉一例．
（3）寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的電子式，分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為．
（4）A的常見(jiàn)氫化物比C的沸點(diǎn)高的原因是．
（5）Mg的金屬性比E強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)之一是．
（6）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)任寫(xiě)一化學(xué)方程式表現(xiàn)這一性質(zhì)．

當(dāng)電解飽和鹽水時(shí)，如果有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的總體積是．