已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X、Y、Z、W
（2）X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應(yīng)是工業(yè)固氮的主要方法，寫(xiě)出他們反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是．

在一定條件下，NO與NO₂混合可生成N₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（l）△H＜0
如圖表示一定量的NO、NO₂混合氣體發(fā)生反應(yīng)時(shí)，NO₂濃度在前25s內(nèi)的變化．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NO₂濃度約為0.010mol/L．

（1）前20s內(nèi)，NO₂的平均反應(yīng)速率為．
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②壓縮氣體體積，該反應(yīng)平衡向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫(huà)出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（4）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫(huà)出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（5）NO、NO₂的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應(yīng)的離子方程式為：，該反應(yīng)的氧化劑是．

在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0
若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為．
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t₁時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲．
A．升溫    B．降溫    C．加壓     D．減壓   E．加催化劑
若c=0.90mol，t₁時(shí)刻改變的條件是（填選項(xiàng)編號(hào)，下同），t₂5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙．
①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是；②溫度T＜T₀時(shí)，Z%逐漸增大的原因是．

Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C₃H₆）

氧化

Ⅳ

銀氨溶液

H+

Ⅴ

CH3OH/H+

△

Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為，1mol該物質(zhì)最多可與molH₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）鹵代烴CH₃CHBrCH₃發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為（注明條件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C₄H₆O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）化合物Ⅴ可與CH₃CH₂OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)色氣體，它們均由短周期元素組成．A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒的氣態(tài)氧化物，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成．
②B和D相遇生成紅棕色氣體．
③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的電子式是．
（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式．
（3）B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）B和D相遇生成的紅棕色氣體有毒，可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
□NaOH+□═□+□NaNO₂+□H₂O
（5）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證氣體F存在的方法．

（一）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol．L	4x10ˉ6	6x 10ˉ6	2x10ˉ5	4x10ˉ5	3x10ˉ5	2x10ˉ5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（3）洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（填編號(hào)）
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式
（2）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有（填序號(hào)）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)，
裝置②、③中盛放的藥品依次是、．
（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是（填一種氣體的化學(xué)式）．