處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl   ②CO₂   ③NH₃?H₂O   ④Cu   ⑤HCl   ⑥NaOH    ⑦酒精   ⑧H₂O   ⑨NaCl溶液  ⑩NH₃
（1）屬于強電解質(zhì)的是 （填序號，下同）；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)的是；
（4）能導(dǎo)電的是．

如圖為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，
（1）若A為單質(zhì)，a為點燃，b為催化劑、加熱，
①D的化學(xué)式為；
②寫出B到C的化學(xué)方程式．
（2）若A為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，
①寫出C→D化學(xué)方程式．
 ②寫出Cu與D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式．

按要求書寫：
（1）羥基的電子式
（2）乙烯的結(jié)構(gòu)式
（3）含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴的分子式
（4）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
（5）分子式為C₈H₁₀的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為
（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH₃）₂CHCH₂CH₂C（CH₃）₃，該炔烴的名稱為．

在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是．此溶液中含 H⁺ 的物質(zhì)的量是．H⁺ 的物質(zhì)的量濃度是．其中含有個 SO₄^2-？SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是．

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）W₂Y₂含有的電子式為．灼燒W₂Y₂時，火焰呈特殊顏色，請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：．
（2）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：．
（3）X₃^-的空間構(gòu)型是，中心原子的雜化方式是．
（4）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵．

已知下列熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．
回答下列各問：
（1）36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為
（2）C的燃燒熱為
（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為．
（4）CO的燃燒熱為，其熱化學(xué)方程式為．

下表是周期表中的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F	H

根據(jù)A-H在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）A-H四種元素，原子半徑最小的是；
（2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）B的最高價氧化物的水化物為，呈性；（填“酸”或“堿”）
（4）H的最高價氧化物的水化物為，呈性；（填“酸”或“堿”）

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為．
（2）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15：8，則A的
摩爾質(zhì)量為．
（3）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷B可能是．

已知Q、R、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，并具有以下信息．請回答下列問題：

元素	相關(guān)信息
Q	Q的氣態(tài)氫化物是一種10電子微粒，呈現(xiàn)堿性
R	R是地殼中含量最豐富的元素
X	X與Y在同一周期，X是這一周期中原子半徑最大的元素
Y	Y的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍
Z	Z是一種副族的金屬元素，原子序數(shù)為26

（1）Z³⁺比Z²⁺更穩(wěn)定的原因是
（2）R的氣態(tài)氫化物的沸點要比與它同一主族的第三周期的元素高，試說明其原因．
（3）X（g）═X⁺（g）+e^-              I₁（第一電離能）
    X⁺ （g）═X ²⁺（g）+e^-           I₂（第二電離能）
    X²⁺ （g）═X ³⁺（g）+e^-　　　     I₃（第三電離能）
根據(jù)X基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)特點，判斷I₁、I₂、I₃的大小關(guān)系，如圖所示正確的是

（4）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為．
（5）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：．BF₃的分子立體結(jié)構(gòu)為：．
（6）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃   D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si
（7）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是
   A．Fe            B．Mg           C．P          D．La．

寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）HC

O

- 3

+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（2）Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑．