在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始到2min末收集到H₂1.12L（標準狀況）則
（1）在2min內(nèi)用H₂表示的平均反應速率是多少？
（2）在2min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是多少？
（3）在2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應速率是多少？

（1）除去括號中的雜質，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式
①Fe₂O₃（Al₂O₃）所加試劑離子方程式
②Na₂SO₄ （Na₂CO₃），所加試劑，離子方程式
③CO₂（HCl）所加試劑離子方程式．

按要求書寫離子方程式：
（1）AlCl₃溶液水解呈酸性的離子方程式：
（2）氯化鐵溶液中通入過量H₂S氣體的離子方程式：
（3）將明礬投入小蘇打溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：
（4）水玻璃與NH₄Cl溶液一接觸會很快凝結，其離子方程式：．

下列物質中：①Mg�、谝簯B(tài)氯化氫　③BaSO₄ �、芄腆w氯化鈉�、莞杀� ⑥乙醇�、啕}酸．其中：
（1）屬于電解質的是；
（2）屬于非電解質的是；
（3）能導電的是．

向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）增大B的轉化率，可采取的措施是（用序號填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（用序號填空）
①4molA+2mol B     ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2mol D      ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
②2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺　　　　�、跜lO₃^-+6H⁺+5Cl^-═3Cl₂↑+3H₂O
（1）若某溶液中存在Fe²⁺、I^-、Cl^-，要除去I^-而不減少其他離子，合適試劑是
A、FeCl₂B、FeCl₃C、Cl₂D、KClO₃E、HCl、
（2）在強酸性溶液中，將ClO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-等四種離子混合，充分反應后；
①若溶液中有I^-剩余，則溶液中還有上述四種離子中的，一定無；
②若Fe³⁺有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的，一定無；
③若ClO₃^-有剩余，則溶液中還有上述四種離子中的，一定無．

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為（寫化學式）
（2）寫出反應②的離子方程式：
（3）在實驗室對海水進行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和，補填的玻璃儀器在過濾時，起到了的作用．
（4）電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）．

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)題目要求，回答下列有關問題

（1）①有多種核素，其中一種核素核內(nèi)有一個中子，該核素符號為．
②的最高價氧化物的結構式，所含化學鍵類型為．
⑩號元素在周期表中的位置是．
（2）⑤⑧⑨三種元素的原子半徑的由大到小的順序為（用元素符號回答），⑤⑨兩元素的氣態(tài)氫化物在常溫下都是氣體，若同時降溫，先液化的是．（用化學式回答）
（3）⑤⑥兩元素可形成化合物甲，用電子式表示甲的形成過程．
（4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互間反應的離子方程式為．
（5）用一個化學方程式表示⑨的非金屬比⑧的強．
（6）元素③④形成的一種化合物乙，在常溫下是一種紅棕色的氣體，將盛有乙與氧氣的混合氣體的試管倒立在裝有水的水槽中，充分反應后，水充滿試管，則乙與氧氣的體積比為．

電化學在環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)等日常生活領域中起著十分重要的作用．
泡銅（Cu₂O、Cu）Al高溫粗銅精銅電解精煉
工業(yè)上由泡銅礦（主要成分Cu₂O和Cu的混合物）冶煉銅的主要流程如下：
泡銅（Cu₂O、Cu）

Al

高溫

粗銅

電解精煉

精銅
（1）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為．
（2）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是
A．電能全部轉化為化學能
B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
C．溶液中Cu²⁺向陽極移動
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為．

某同學為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況，設計了如下實驗：
（�。┤∪�支試管，標記為I、II、III，I中盛有適量蒸餾水，II中盛有適量蒸餾水和植物油，III潔凈干燥
（ⅱ）在三支試管中各放入一根無銹鐵釘．并將II和III用軟木塞塞緊，III中放入一小團棉花（如圖所示）．請回答：
（1）三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為
由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有和．
若該同學將I放在每天陽光直曬的陽臺上，與避光保存相比，哪種保存方法銹蝕更快？這說明銹蝕速度與什么因素有關？
若該同學將I中的液體換做食鹽水，對銹蝕的速率有何影響？這說明銹蝕速率還和什么因素有關？．