（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10mol?L^-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是．
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用等式或不等式表示）．
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是，則證明-水合氨是弱電解質(zhì)．
（2）向25mL 0.10mol?L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）     b．c（Cl^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（3）常溫下，0.10mol?L^-l的NH₄Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)K_b=．

（1）人們每天通過攝取食物不斷補(bǔ)充所需要的各種元素，但有時(shí)也會(huì)不小心攝入某些有害的元素，請(qǐng)對(duì)下列礦物元素進(jìn)行分類．
①鐵  ②鈉  ③汞  ④鈣  ⑤碘  ⑥鉛
Ⅰ．人體中必需的微量元素有（填序號(hào)）；
Ⅱ．對(duì)人體有害的微量元素有（填序號(hào)）．
（2）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是（填序號(hào)），蛋白質(zhì)水解后最終生成（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

請(qǐng)按要求填空
（1）檢驗(yàn)稀鹽酸中是否含有SO₄^2-離子，加入的試劑為（填化學(xué)式）溶液．
（2）除去NaCl固體中混有的少量KNO₃，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾．
（3）用已準(zhǔn)確稱量的Na₂CO₃固體配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器為．

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；．
（2）向石灰乳中加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）從熔點(diǎn)與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點(diǎn)有．

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)為K₃
①請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式為．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況
i圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是（答出所有可能情況）．
ii圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是（答出所有可能情況）．

（2）在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)．
CO₂（g）+3H₂（g）

500℃    .

101kPa

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol
有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）上述反應(yīng)中的氫氣還可用于工業(yè)上合成氨氣．請(qǐng)回答下列問題：
在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）如圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

成下列問題：
①比較K₁、K₂的大�。籏₁ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）．
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變．

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為（填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”）
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名稱）：、、、、．
（3）寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，酸雨是指pH小于的雨水，這主要是由人為排放的、等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．為治理酸雨的影響，可用CaCO₃粉末撒到受酸雨影響的湖泊中，用離子方程式表示該反應(yīng)的本質(zhì)是．

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）精制是除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃三種試劑除雜．為防止帶入新的雜質(zhì)，加入三種試劑時(shí)須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是．②過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽(yáng)離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是．
（3）示意圖所示流程中，屬于氧化還原反應(yīng)的操作是．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E．
（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式
①；②；
③；④．