下列離子檢驗方法和結(jié)論不相符的一組是（　�。�

序號	檢驗方法	結(jié)論
A	向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO42-
B	向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	未知溶液中一定含有Fe3+
C	向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中不一定含有Cl-
D	向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	不能確定未知溶液中一定含有CO32-

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

解釋下列事實的化學(xué)用語正確的是（　�。�

室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

如圖所示的實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?

A．配制100mL     0.1mol/L鹽酸	B． 驗證AgCl和Ag2S的溶解性	C．測定中和反應(yīng) 的反應(yīng)熱	D．實驗室制取 并收集氨氣

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝流程如圖1：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有（寫出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在；簡述過濾后洗滌固體的操作．
（3）為檢驗?zāi)敢褐惺欠窈�有Cl^-，必須加入的試劑為．
（4）實驗室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有．
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na₂CO₃溶液（裝置如圖3），寫出Y電極反應(yīng)式：；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有，可能有．

最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物（PM_2.5直徑接近2.5×10^-6m，1納米=10^-9m），主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等．因此對PM_2.5、SO₂、NO_x進(jìn)行研究、處理意義重大．
（1）下列關(guān)于PM_2.5說法正確的是
a．PM_2.5在空氣中形成了膠體；
b．PM_2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；
c．少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM_2.5污染
（2）取PM_2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均濃度如表

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為，其pH=．
（3）對汽車尾氣中的NO_x進(jìn)行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式．
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N₂排出，已知下列熱化學(xué)方程式：
ⅰN₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
ⅱ2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
ⅲC（s）+O₂（g）═CO₂（ g）△H=-393.5kJ?mol^-1
溫度升高，反應(yīng)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)．（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO（g）和CO（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）的熱化學(xué)方程式．
（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO₄^2-所用試劑是．

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1．
（1）A的化學(xué)式是．Y的電子式是．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是．
（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式．
（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl₂使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時，溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度至少為．（沉淀K_sp=2.3×10^-9，當(dāng)溶液中離子濃度≤10^-5mol?L^-1，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在．

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳?xì)浠�合物等粒子形成的煙霧．
（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是．
（2）NO_x和SO₂在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO₃．
①寫出NO₂和SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是．
（3）提高2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是．
②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉(zhuǎn)化率提高的是（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O₂
c．在其他條件不變時，減少容器的體積
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是．
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是．
③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是．