近年來，化學工作者在C、N的應用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O△H=-725.76kJ/mol
CH₃OCOOCH₃（l）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH₃OH（l）+CO₂（g）=CH₃OCOOCH₃（l）+H₂O（l）△H=．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應為．有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行，并說明理由．
（3）將CO₂和H₂在催化劑作用下合成CH₃OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生如下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n（H₂）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n（CO₂）=0.82mol，則T₂T₁．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
a．甲的化學式為，丙的電子式為．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是．
A．KCl  B．KNO₃  C．Na₂S  D．CuO．

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是．
①過濾；    
②加過量的NaOH溶液；    
③加適量的鹽酸；   
④加過量的Na₂CO₃溶液；
⑤加過量的BaCl₂溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是，所用主要儀器的名稱是．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是．
（4）步驟Ⅱ反應的離子方程式．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可選用溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是．
（2）圖中△H=KJ?mol^-1．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如圖1是0.1mol?L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=mol?L^-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示． T₁溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T₁時，反應的平衡常數(shù)K=．（單位必須寫），若在T₃溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q₁．此時再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍            b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%      d．T₃時的平衡常數(shù)大于T₁時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺） （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是 （寫化學式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是（寫離子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是．
a．KNO₃溶液    b．AlCl₃溶液    c．Al₂（SO₄）₃溶液       d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺濃度之比為．

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題．

檢驗次數(shù)	溶液中檢驗出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗結(jié)果中第次檢驗結(jié)果不正確．
（2）檢驗時，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-進行下列實驗：
第一，向溶液中滴加（填化學式）溶液，其目的是；
第二，繼續(xù)加入過量的（填化學式）溶液，其目的是；
第三：向溶液中滴加（填化學式）溶液，其目的是；
第四：過濾，再向濾液中加入（填化學式）溶液，其目的是；
（3）為了確定NH₄⁺的存在，寫出鑒定NH₄⁺的實驗方法和現(xiàn)象：．

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為  （用元素符號回答）．
（2）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序是．（用化學式回答）
（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，寫出該化合物的電子式．
（4）④和⑧形成的化合物屬于  晶體（填“離子”、“分子”、“原子”），該晶體中微粒間的作用力為．
（5）②形成的單質(zhì)與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式．

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有和．
（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察進行判斷，也可通過實驗測定．通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是或．
（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因．

如表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式；
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式是；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是；
（6）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式是；
（7）③④⑤三種簡單離子的半徑由大到小的順序為（填離子符號）．

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是．
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液        ②氯化亞鐵溶液      ③硫氰化鉀溶液
④苯酚溶液          ⑤品紅溶液         ⑥酸性高錳酸鉀溶液
Ⅰ．若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有（選填一個序號）的試管內(nèi)，再加入（選填一個序號）試劑，實驗現(xiàn)象是：．
Ⅱ．若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有（選填一個序號）的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：．
（3）另一小組設計如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol?L^-1碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-2mol電子，該反應的化學方程式為．