現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是．
（2）請(qǐng)用電子式表示出元素T的氫化物的形成過程：．
（3）Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：．
（4）T與X形成的常見化合物的電子式為：．
（5）Z所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：．
（6）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比T單質(zhì)的熔沸點(diǎn)低
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多．

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，B、Z同主族．
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y在周期表中的位置．
（3）A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結(jié)構(gòu)式為，形成的離子的化學(xué)式．
（4）比較化合物BY₂與ZY₂的熔點(diǎn)高低：＞（填化學(xué)式），因?yàn)閆Y₂屬于晶體（填晶體類型），熔化時(shí)需破壞（填“共價(jià)鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”）．
（5）已知1mol XY₂和1mol BY反應(yīng)生成BY₂和XY過程中能量變化如圖所示（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)）．
請(qǐng)寫出XY₂和BY反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）．

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕．請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式：．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． 
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因：．

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為  HOCH₂CH=CHCOOH，
（1）寫出該有機(jī)物中所含的官能團(tuán)的名稱．
（2）寫出該有機(jī)物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 （填字母）．
A．改鐵片為鐵粉   B．增大壓強(qiáng)   C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，外電路中電子由極（填“正”或“負(fù)”，下同）向極移動(dòng)．

如表是元素周期表的短周期，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是，形成化合物種類最多的元素，最容易與H₂反應(yīng)單質(zhì)是．
（2）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（填名稱）．該元素的單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式．
（6）③和⑦對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（7）10種元素中屬于非金屬元素有種．
（8）⑨的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．

某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為．
（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），
8min時(shí)，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．問：
（1）正極是（填“鋅”或“銅”），發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)為．
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子mol．

在下列變化中：
①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．
用序號(hào)填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是，
（2）僅離子鍵被破壞的是，
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是．

某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中，分別含有較多量的Na₂CO₃和有毒物質(zhì)CuSO₄，兩車間排放的廢氣中含有較多的SO₂等有害氣體．環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價(jià)易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)．寫出實(shí)現(xiàn)上述要求的化學(xué)方程式．（可不填滿）、、、、．