反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是（填字母）a、改鐵片為鐵粉   b、改稀H₂SO₄為98%的濃H₂SO₄ c、升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為 原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，外電路中電子由極（填“正”或“負(fù)”下同）向移動．

把19.2g銅完全溶解于250mL一定濃度的稀硝酸中，待反應(yīng)結(jié)束后再加水稀釋到500mL，此時溶液中c（H⁺）為0.8mol/L，試求：
（1）反應(yīng)收集的一氧化氮氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

回答下列各題：
（1）氯化鉀在水溶液中的電離方程式為．
（2）用氯化鉀制金屬鉀的化學(xué)方程式為．
（3）電解氯化鉀水溶液總反應(yīng)的離子方程式為．在陰極附近滴加酚酞后，現(xiàn)象是．
（4）含有氯化鉀的鹽橋放在原電池裝置中，連接電池兩極，使電池內(nèi)路能導(dǎo)電，電池工作時，鉀離子向移動．

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)．
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是；
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到鐵粉完全溶解，測得所產(chǎn)生的氣體平均相對分子質(zhì)量為16．
①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是；
②m的值為 g．

（1）為完成實驗，有下列可供選擇的實驗方案：
A．與消石灰共熱，并將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
B．先加入足量的稀硝酸，再滴入適量BaCl₂溶液
C．加入足量氫氧化鈉溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾
D．加入足稀硫酸溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾
E．先加入足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl₂溶液
根據(jù)實驗要求，選擇合適方案填入I中，并根據(jù)所選方案所產(chǎn)生的主要現(xiàn)象填入Ⅱ中．

實驗要求		證明亞硫酸鈉氧化變質(zhì)	證明某白色固體中含有NH4+	除去銅粉中少量鐵粉
答案	Ⅰ
	Ⅱ

（2）（10分）某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計實驗檢驗濃H₂SO₄和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物：
請你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實現(xiàn)他們的目的．現(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿，也可以補(bǔ)充），并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用．

選用的儀器 （填字母）	加入的試劑	作用
（1）	無水硫酸銅
（2）A
（3）	酸性KMnO4溶液
（4）		檢驗SO2是否已除盡
（5）A

（2）（每步2分，錯一處扣一分，無負(fù)分）

選用的儀器 （填字母）	加入的試劑	作用
（1）B （2）A （3）A （4）A （5）A	無水硫酸銅 品紅 酸性KMnO4溶液 品紅 澄清石灰水	檢驗水的生成 檢驗SO2的生成 除去SO2 檢驗SO2是否已除盡 檢驗CO2的生成

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（填數(shù)字表達(dá)式）；
（3）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是；
（4）25℃時，向體積為V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與的V_b關(guān)系是V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7，此時[NH₄⁺]=a mol/L，則[Cl^-]=．

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①該反應(yīng)還原劑是（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl^-） 的關(guān)系如圖所示．
①當(dāng)c（Cl^-）=9mol?L^-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫一個）．

由銅片、鋅片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了19.2g，且此時溶液恰好變?yōu)闊o色，假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了g；
（2）共有個電子流過外電路；
（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol．L^-1．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

原電池的電極名稱和電極反應(yīng)不僅與電極材料有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�