準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示，求：
（1）原溶液中c（H₂SO₄）=mol/L
（2）若a=2.3mL，計算各組分的質(zhì)量：
m（Al₂O₃）=g；m（Fe₂O₃）=g；
（3）計算a值的取值范圍：＜a＜．

FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

1．有通常狀況下的下列五種物質(zhì)，請根據(jù)要求填寫（填寫序號）：
（1）Cu    （2）NO   （3）NH₃   （4）NaHSO₃    （5）Fe（OH）₃膠體
屬于電解質(zhì)的是，能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是，與強酸和強堿都能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是，能用濃硫酸干燥的氣體是，逐滴滴加稀鹽酸至過量有先出現(xiàn)渾濁后變澄清現(xiàn)象的是．
2．實驗室用濃鹽酸配制500mL、0.5mol?L^-1的稀鹽酸．試回答下列問題：
A．實驗中除了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是（填寫儀器名稱和規(guī)格），使用該儀器時，首先需要進(jìn)行的檢測是．
B． 在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將會填“偏大”“偏小”或“無影響”之一）．

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它的工作原理是在燃料燃燒過程中將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O₂（g）+4e^-+2H₂O（l）═4OH^-Y極：H₂（g）-2e^-+2OH^-═2H₂O
（1）X極是電池的極（“正”或“負(fù)”），發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）總的電池反應(yīng)方程式
（3）若反應(yīng)得到5.4g液態(tài)水，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子為mol．

有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是，B位于周期表中第周期族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E的單質(zhì)顏色是．
（3）A元素與D元素形成化合物中的化學(xué)鍵是．
（4）F的元素符號是．
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是；酸性最強的化學(xué)式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是．
（6）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是．

某溫度下純水中c （H⁺）=1×10^-6mol/L，則此時溶液中的c （OH^-）=．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c （H⁺）=5×10^-3 mol/L，則此時溶液中的c （OH^-）=．

納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
則工業(yè)上在高溫條件下C+2CuO=Cu₂O+CO的熱化學(xué)方程式為．

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A，B，C，D．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較（用化學(xué)式表示），理由是．

實驗室用NaOH固體配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體g
（2）下列配制的溶液濃度偏低的是．
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），D₂C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是（填化學(xué)式）．
（2）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L^-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一致，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則化合物X的化學(xué)式為，Y與水反應(yīng)的離子方程式是．