化學(xué)反應(yīng)與能量有密切的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程總是伴隨著能量的變化，而能量之間可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則H₂的燃燒熱△H=．
（2）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）；△H₁=+532.36kJ?mol^-1，Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）；△H₂=+473.63kJ?mol^-1．寫(xiě)出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）已知SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4mol SO₂與一定量O₂混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：
（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為；
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr₂（s）=2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br₂）為4.66×103Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p （Br₂）將會(huì)（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為．

如圖表示A～D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)．
（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：．
（2）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：①B→NaOH：，
②A→D：，
（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：
（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱；D中含官能團(tuán)名稱；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：；
②：；
③：．

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D、E、X．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是．

碘化鈉是制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備N(xiāo)aI，其主要流程如下圖：

（1）寫(xiě)出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃反應(yīng)的離子方程式：．
（2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是．
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用0.100mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有，其中使用前需進(jìn)行潤(rùn)洗的儀器是；
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

納米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．
Ⅱ．將混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
Ⅳ．TiO₂?xH₂O高溫分解得到Ti0₂．
①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是．Ⅱ中所采取的操作名稱．
②如實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，應(yīng)將TiO₂．xH₂O放在 （填儀器編號(hào)）中加熱．

資料卡片
物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過(guò)程大致如下：
a．O₂→2O          b．O+H₂O→2OH（羥基）    c．OH+OH→H₂O₂
①b中破壞的是（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
②H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①取10.00mL密度為Pg/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL．取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在空格里．
MnO

- 4

+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+
②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂的離子方程式：
（2）題目所述的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A．
（3）計(jì)算生成Cl₂的體積是多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（4）計(jì)算可制得漂白粉多少克？

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃?H₂O的電離平衡（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過(guò)程中，水的離子積常數(shù)K_w （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="wbc77i7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>