已知：如圖1所示：
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.32%．
又知，如圖2所示：A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）A的分子式是．
（2）步驟Ⅰ的目的是．
（3）若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是．
（4）F→H的反應類型是．
（5）F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl₃反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）該反應的化學方程式為．
（6）A的結構簡式是．
已知A的某種同分異構體K具有如下性質：①K與FeCl₃反應，溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應；③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基．
（7）K的一種可能的結構簡式為．

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應熱為；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，如圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：

表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO₂，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是；
（3）平衡常數K的數值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分．在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）K₁=1×10^-30㈠
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹㈡
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）K₃=4×10^-92㈢
①常溫下，反應2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g） 平衡常數K=；
②關于以上反應，下列說法正確的是
A．常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂
B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數K₃將增大
C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態(tài)不變，反應㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數增大
D．若增加汽車發(fā)動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉化為無污染、可排放的氣體的目的．改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：．

Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．
（1）生成的黑色物質是（填化學式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式；
（3）上述實驗表明，濃硫酸具有（填序號）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式；
（2）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO₂生成，反應中轉移的電子有mol．

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：N₂+3H₂?2NH₃（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=．在此情況下，反應起始時將向（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是，原因是．

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．反應一段時間后，停止加熱．回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為．待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質慢慢加入水中，可觀察溶液呈色．
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是，反應的化學方程式為．
（5）若用濃度為18mol/L的濃硫酸100mL與過量的銅片，加熱使之反應，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）0.9mol．

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）．
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學方程式：．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應原理為：2Z+FeG₂

充電

放電

Fe+2ZG．放電時，電池的正極反應式為；充電時，（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為．

某烴分子中含碳元素的質量分數為85.7%，該烴的相對分子質量為28，試通過計算確定：
（1）該烴的分子式．
（2）寫出該烴的結構簡式．
（備注：必須要有解析過程，否則本題不得分）

按要求完成下列問題：
（1）在工農業(yè)生產和日常生活中經常用到下列物質：
①Si、②（NH₄）₂SO₄、③NaClO、④Al（OH）₃、⑤Fe₂O₃、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英．其中，可用于制造芯片的是（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是；可用作紅色油漆和涂料的是；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是；工業(yè)上生產玻璃、水泥都要用到的原料是．
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是．（填化學式），反應的化學方程式為
．
（3）用氧化物形式表示高嶺石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄的組成．
（4）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO  B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃  C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）₂
三種物質依次是（填化學式）：A、B、C；這三種物質發(fā)生化學反應可生成一種能殺菌消毒的物質和另一種物質，該反應的化學方程式為．
（5）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數據而確定硅含量．寫出第二種方法的反應離子方程式．

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為，Z離子的結構示意圖為．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為，M的最高價氧化物對應水化物的化學式為．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序為（用元素符號表示）．
（4）元素Y和Z按原子個數1：1形成的化合物中存在化學鍵．
（5）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是（填編號）．
①最高價氧化物對應水化物的酸性：G比M強
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如），反應原理為：2Z+FeG₂ 

放電

充電

 Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應式為；充電時，（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為．
（7）M和X可形成一種化合物，其相對分子質量在170～190之間，且M的質量分數約為70%．該化合物的化學式為．

以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應：（離子方程式）．
（2）氨是一種重要的化工產品，密度比空氣（填“大”或“小”）．工業(yè)上制備氨氣的化學方程式為．
（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應化學方程式為．
（4）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：產生刺激性氣味氣體的化學方程式為．
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是．若參加反應的Cu質量為6.4g，生成NO氣體L（標準狀況下），則轉移電子物質的量為mol，被還原的與未被還原的HNO₃物質的量之比為．