相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為
 
，每個(gè)Ba2+與
 
個(gè)O2-配位．

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科目： 來源： 題型：

請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
 
．
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="un2ttpf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

今有下列兩組單質(zhì)：I．F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
（1）試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類．每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他單質(zhì)屬于不同類．將挑出的單質(zhì)（寫化學(xué)符號(hào)）和挑選依據(jù)（寫編號(hào)）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．挑選依據(jù)僅限于以下四種：A．其組成元素不屬于金屬（或非金屬）；B．其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C．其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D．其組成元素不屬于主族元素．
組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組
被挑選出的單質(zhì)
挑選依據(jù)
（2）Ⅱ組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）I、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論
 
（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由
 
．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系
 
（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，
 
（填“能”或“否”）．
（4）丁同學(xué)的方案最可能是（答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論）
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見金屬單質(zhì)，則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="buin2u8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，請(qǐng)寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
．
（2）若反應(yīng)①②③均為復(fù)分解反應(yīng)，且A、E均為常見的堿，溶液中形成的D是白色沉淀，請(qǐng)寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
．
（3）若B是水，C是一種具有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有下列9種微粒：
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
13
6
C、
 
14
6
C、
 
14
7
N、
 
56
26
Fe2+、
 
56
26
Fe3+、
 
16
8
O2、
 
16
8
O3．按要求完成以下各題：
（1）
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H分別是氫元素的一種
 
，它們互稱為
 
．
（2）互為同素異形體的微粒是
 
．
（3）對(duì)于
 
A
Z
X
 
n
b
，按下列要求各舉一例（要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇）：
①Z、n、b相同而A不同：
 
；
②A、n、b相同而Z不同：
 
；
③A、Z、b相同而n不同：
 
；
④Z、n、A相同而b不同：
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖1是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器
 
．
（3）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋．稀釋的操作方法是
 
．
（5）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是
 
（填字母）．A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C．定容時(shí)仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（6）溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是
 
（填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃

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科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器．某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是
 
，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是
 
．
（2）分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合．觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是
 
．
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是
 
．
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其溶液顯酸性的原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、髙效等優(yōu)良的性能．
（1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1
則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2 ）若反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加人一定量甲醇，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)
 
CH3OCH3（g）H20（g）
濃度（mol?L-1）
 
0.600.60
①比較該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②若加入甲醇后經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平橫，則平衡后c（CH3OH）=
 
，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=
 
．
（3 ）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1若在溫度相同、容積均2L的3個(gè)容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)如下：
容器甲2乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
CH3OHc1=0.25c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．容器的壓強(qiáng)不變
②下列說法正確的是
 
．
A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
 
．

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科目： 來源： 題型：

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．如圖是釩電池基本工作原理示意圖：回答下列問題：
（1）硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是
 
，實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量硫酸，硫酸的作用是
 
．
（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO
 
+
2
）為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O
充電
放電
V2++VO
 
+
2
+2H+．放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為
 
．放電過程中，電解液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是
 
．
a．VO
 
+
2
、VO2+混合液  b．V3+、V2+混合液
c．VO
 
+
2
溶液  d．VO2+溶液
e．V3+溶液  f．V2+溶液
（4）能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是
 
．

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