CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是．
（3）由CO和H₂在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則以上反應K_P=；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）、．

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z：（用化學方程式表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂．某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負極的電極反應式為；
（5）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1；②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol^-1；③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=c kJ?mol^-1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為；
（6）已知：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）．如表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．則該反應的△H0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應，且CO和H₂O起始濃度相等，C0平衡轉(zhuǎn)化率為．

溫度/℃	400	500	600
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物的結(jié)構(gòu)簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

①HO-CH₂-CH₂-OH的名稱為．
②高分子聚合物B的單體的結(jié)構(gòu)簡式為．
③A與B反應生成C的反應類型是．
④在酸性條件下，A可水解成CH₃COOH和 （填結(jié)構(gòu)簡式）．請寫出檢驗A是否已水解的實驗方法和現(xiàn)象．

碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素．
（1）CH₄（g）在O₂（g）中燃燒生成CO（g）和H₂O（g）的△H難以直接測量，原因是．
已知：a．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
b．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.0kJ?mol^-1
則CH₄（g）在O₂（g）中燃燒生成CO（g）和H₂O（g）的熱化學方程式為．
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N₂和26mol H₂置于容積可變的密閉容器中，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示．回答下列問題：
①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T₁時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= L²?mol^-1．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25℃時，HSCN、HClO、H₂CO₃的電離常數(shù)如表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.2×10-8	K=0.13	Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①1mol?L^-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為＞＞＞．
②向Na₂CO₃溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為．
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案．下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的是（填下列各項中序號）．
a．用pH計測量0.1mol?L^-1 NaClO溶液的pH，若測得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01mol?L^-1 HClO溶液的pH，若測得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測量濃度均為0.1mol?L^-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸．

已知：

已知：A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃-CH（OH）-CH₂-COOH，現(xiàn)將A進行如下反應，B不能發(fā)生銀鏡反應，D是食醋的主要成分，F(xiàn)中含有甲基，并且可以使溴水褪色．

（1）寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡式：C、E；
（2）反應①和②的反應類型：①反應、②反應；
（3）寫出下列化學方程式：
②F→G：；
③A→H：．

將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
（1）圖1中，曲線（填“X”或“Y”）表示NO₂濃度隨時間的變化情況；前10min內(nèi)v（NO₂）=
mol/（L?min）．
（2）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（3）反應進行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應的熱化學方程式為；該反應的平衡常數(shù)K=．
（4）反應進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₂，則w₁w₂（填“＞”、“？”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

一定量的銅與濃硫酸在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況）．
（1）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式；試汁算反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量．
（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？．

CuCl₂溶液中的銅主要以Cu（H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu（H₂O）₄²⁺（藍色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O；電解不同濃度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放電．如圖為電解濃度較大CuCl₂溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應式為．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是．
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH）₂絮狀物．經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近c（Cu²⁺）= mol?L^-1．（已知：Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）．
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I₂氧化為IO₃^-．該反應的離子方程式為．

Na₂SO₃、SO₂是中學常見的物質(zhì)．
（1）某同學用如圖示裝置制取干燥純凈的SO₂．
寫出制取SO₂氣體的化學方程式．請指出D裝置中的錯誤．若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是．
（2）向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．反應后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告．限選試劑：2mol/L HCl，1mol/L H₂SO₄，1mol/L BaCl₂，1mol/L Ba（NO₃）₂，0.1mol/L AgNO₃，CCl₄，新制飽和溴水，新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．	，證明待測液中含Br-．
步驟②	在試管B中加入少量待測液，	有白色沉淀生成， 證明待測液中含SO42-．
步驟③	在試管C中加入少量待測液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑），振蕩．	， 證明待測液中含SO32-．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最�。�請回答下列問題：
（1）寫出化合物XWZ的電子式：．
（2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個
原子最外層均達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應的化學方程式：．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進水的電離，則其化學式為；若N能抑制水的電離，則其化學式為．
（4）XYZ₃溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：．