（1）現(xiàn)有五種有機(jī)物：A． CH₂=CH₂    B．CH₃CHO   C． CH₃COOCH₂CH₃ D．   E．請(qǐng)選擇正確答案的字母填在相應(yīng)的空格里．
在加熱條件下，可與新制Cu（OH）₂反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是，能發(fā)生水解反應(yīng)的是，可發(fā)生加聚反應(yīng)的是，能使FeCl₃溶液顯紫色的是，可用于制取TNT炸藥的有機(jī)物是．
（2）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．
完成以下填空：
①CH₂=CH₂→B的反應(yīng)類型（選填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”）：．
②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
③B+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
④區(qū)別乙烯和乙烷時(shí)，可將兩種氣體分別通入中，觀察溶液是否褪色．
（3）乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種含有苯環(huán)且苯環(huán)連有羥基和醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

B《化學(xué)反應(yīng)原理》
4g硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．

鐵元素是人體必需的微量元素，鐵在人體內(nèi)的主要功能是與血紅蛋白一起（含低價(jià)鐵）參與氧的運(yùn)輸、轉(zhuǎn)運(yùn)、交換和組織呼吸的過(guò)程．精制鐵粉可與乳酸反應(yīng)制備一種藥物，反應(yīng)式如下：
2CH₃CH（OH）COOH+Fe→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+H₂↑
請(qǐng)寫出反應(yīng)式中的還原劑，推測(cè)產(chǎn)物乳酸亞鐵可以治療的疾病是．

一定條件下，甲醇與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
（1）在一定溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=．若溫度升高，K的值將（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入8mol CH₃OH（g）和16molH₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，則：
①不能用來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．（填字母）
a．H₂（g）的生成速率是CH₃OH （g）消耗速率的3倍
b．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
c．CH₃OH（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的濃度均保持不變
②如反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

4

3

倍，則前20s內(nèi)用甲醇表示的反應(yīng)速率為，此時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為．
③若溫度不變，起始時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：c[CH₃OH（g）]=4mol?L^-1，c[H₂O（g）]=xmol?L^-1，反應(yīng)達(dá)到平衡后c[CO₂（g）]=1mol?L^-1，則x=．
（3）在如圖申P(guān)是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在一定溫度下，向A容器中充入2mol CH₃OH（g）和4molH₂O（g）向B容器中充入2.4mol CH₃OH（g）和4.8mol H₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．
已知，起始時(shí)A、B的體積均為aL，飯應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的體積為1.5aL．若在相同溫度下，打開K，一段時(shí)閱后反應(yīng)又重新達(dá)到平衡，則此時(shí)B的體積為L（注意，連通管中氣體忽略不計(jì)）．

（1）0.5molH₂O的質(zhì)量為，含有個(gè)水分子，含有氫原子的物質(zhì)的量為．
（2）等物質(zhì)的量的O₂和CO₂的質(zhì)量比是，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是，同溫同壓下的體積比是．

48g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)，得到16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．通過(guò)計(jì)算確定該一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．．

25℃時(shí)，現(xiàn)有0.10mol/L Na₂CO₃溶液．請(qǐng)回答：
（1）該溶液的pH（填“＞”或“＜”）7．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：．
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．Na₂CO₃是弱電解質(zhì)
b．該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
c． 水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO₃，說(shuō)明溶解度CaSO₄＜CaCO₃
（4）用石墨作電極電解Na₂CO₃溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種混合而成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示．（假設(shè)每一步均恰好完全反應(yīng)）

試推斷：
（1）無(wú)色氣體B的化學(xué)式為，操作X的名稱是．
（2）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是．
（3）溶液F中一定含有的酸根離子符號(hào)是．
（4）濾液D與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

以下框圖中A→M是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置； C物質(zhì)中所包含的化學(xué)鍵類型．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．

諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個(gè)羧基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型為，同層分子間的主要作用為．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中含有的化學(xué)鍵類型為．Fe³⁺與CN^-之間能夠形成化學(xué)鍵的原因是．   
（3）等物質(zhì)的量的氧化物MO與SiC的電子總數(shù)相等，則M²⁺離子的核外電子排布式為．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，晶體中與每個(gè)M²⁺等距離且最近的幾個(gè)O^2-所圍成的幾何空間幾何構(gòu)型為．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，原因是．