將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得 C的濃度為0.6mol/L，計算：2s時B的濃度，A的速率，A的轉(zhuǎn)化率？

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90℃）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）實驗室進(jìn)行過濾操作的常用玻璃儀器有．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中的溫度最佳為（填序號）；操作②的名稱為．
A.0℃；          B.20℃；        C.80℃；          D.120℃
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）加快反應(yīng)器Ⅱ中反應(yīng)速率的措施有（寫出一種措施即可）等．從反應(yīng)器Ⅱ中獲得NaClO₂粗品的實驗操作依次是（填序號，下同），進(jìn)一步提純的操作名稱為．
A．過濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為，副產(chǎn)品除NaClO₂、NaHSO₄外還有（填化學(xué)式）．

工業(yè)上以鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）為原料制取鋁的部分流程如下：

濾液經(jīng)處理得到 Al₂O₃，再電解 Al₂O₃ 得到 Al．原料和殘渣的部分成分見下表：

	Al2O3	Fe2O3
鋁土礦	55%	16%
赤泥	15%	48%

已知鋁土礦中 Fe₂O₃ 全部轉(zhuǎn)入赤泥．計算：
（1）工業(yè)上電解 10.20t氧化鋁，理論上得到金屬鋁的質(zhì)量． 
（2）按照上述流程，每提煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量．[注：以上（1）（2）計算要求寫出過程，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位]．

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項具有中國特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其主要工藝流程如下：

已知造氣時，主要發(fā)生的反應(yīng)有：CH₄+H₂O→CO+3H₂…①；2CH₄+O₂→2CO+4H₂…②．
CO、CO₂均可與H₂合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO₂，需與H₂轉(zhuǎn)化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．
（1）NH₃（g）→NH₃（l）△H0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S0．
（2）相同體積的天然氣，采用“合成氨同時聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優(yōu)越性有．
（a）減少二氧化硫排放�。╞）適應(yīng)低碳經(jīng)濟(jì)
（c）可提高氮肥產(chǎn)量　  （d）資源綜合利用率和經(jīng)濟(jì)效益高
（3）在催化劑、高溫、高壓下，CO₂轉(zhuǎn)化為甲烷的化學(xué)方程式為．
（4）假定造氣時產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO₂，H₂與CO物質(zhì)的量之比為2.2，空氣由80%N₂和20%O₂組成，天然氣中CH₄為100%，且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100%．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V（空氣）/V（水蒸氣）=．
（5）今有224m³（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由CO、H₂、N₂組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化，馳放氣中甲烷忽略不計，若得到液氨34kg，則同時得到二甲醚多少千克？．

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，回答下列問題：
（1）m值為；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為；
（3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為．

某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室?guī)椭�老師整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一個盛有白色固體的試劑瓶標(biāo)簽破損（如圖），請你根據(jù)已掌握的知識，參照猜想提示 I、II的形式，對該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想 （寫出常見的兩種 ），并設(shè)計實驗驗證方案、敘述現(xiàn)象． 
猜想提示：
I．這種試劑可能是 K₂SiO₃；
實驗驗證方案及現(xiàn)象：取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，則原固體是 K₂SiO₃．
II．這種試劑可能是 K₂SO₃
實驗驗證方案及現(xiàn)象：取少量該固體放入試管中、加水溶解、向其中加入稀鹽酸、如果產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體、則原固體是 K₂SO₃．
請回答下列問題：
猜想：
（1）這種試劑可能是；實驗驗證方案及現(xiàn)象：．
（2）這種試劑可能是；實驗驗證方案及現(xiàn)象：．

菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱．民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石．某化學(xué)興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進(jìn)行探究．
已知：菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等；豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽等．人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC₂O₄）．醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等．
[探究一]菠菜中部分成分分析
（1）步驟②中的實驗室操作中需要的玻璃儀器有．
（2）白色沉淀B的化學(xué)式可能為．
[探究二]某草酸鈣晶體（CaC₂O₄?xH₂O）熱分解研究
按如圖裝置將某草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）．
（3）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC₂O₄?xH₂O）進(jìn)行熱分解，得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系如圖．

①800℃以上時，固體成分的化學(xué)式為．
②寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的反應(yīng)方程式．
③計算草酸鈣晶體的x（寫出計算過程）．．

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，平衡時測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖1所示：
①用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）  
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．
a．及時分離出NO₂氣體  
b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O₂的濃度     
d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體
4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ?mol^-1對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，圖2中圖象（甲、乙、丙）正確的是（填代號）

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
A．容器中壓強(qiáng)不變　　                            B．混合氣體中CO濃度不變
C．單位時間內(nèi)消耗1mol H₂同時生成1mol CO　　    D．c（CO₂）=c（CO）

某課外活動小組的同學(xué)共同設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進(jìn)行下述實驗：

實驗1：制取并收集H₂和Cl₂．
①若制取并收集H₂，則旋塞K₁應(yīng)該（填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K₂應(yīng)該（填“打開”或“關(guān)閉”），H₂ 收集在儀器（填表示儀器的英文字母）中．
②若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl₂，這種液體最好選用填編號）．
a．飽和NaHCO₃溶液        b．飽和NaCl溶液           c．NaOH溶液
實驗2：驗證酸性HCl＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．
①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉絨，則苯酚鈉溶液應(yīng)該裝入（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉絨的作用是．
實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl₂不具有漂白性而潮濕的Cl₂具有漂白性．
①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，實驗前先將裝置C改用如圖2所示裝置，并應(yīng)在D中加入（填代號）
a．濃硫酸  b．氯化鈣  c．堿石灰  d．碳酸氫鈉
②潤濕的有色布條應(yīng)放在（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應(yīng)放在（填表示儀器的英文字母）中．