（1）已知一定條件下，C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1．相同條件下，
C₃H₈（g） 分解生成CH₃CH=CH₂（g） 和H₂（g）的熱化學(xué)方程為：．
（2）①0.1mol?L鹽酸和0.1mol?L醋酸溶液，二者pH大�。蝴}酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸；
②將醋酸鈉固體溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）向1mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中滴2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是，
產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示或簡述）．
已知：25℃下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11    K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39．

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，該反應(yīng)的Q0．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H₂O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為．
（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO₂═2CO+O₂的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂，則陰極反應(yīng)式為．
（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生（填“可能”或“不可能”），理由是．

鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．工業(yè)上常用赤鐵礦為原料生產(chǎn)鐵．
（1）將2.0g赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）溶于過量稀硫酸并制成100mL溶液，測得其中含有H⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-四種離子（不考慮其他離子）．已知部分離子的物質(zhì)的量濃度：c（H⁺）=0.03mol/L、c（Al³⁺）=0.03mol/L、c（SO₄^2-）=0.36mol/L，則該赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）若一定量的鋁與足量氧化鐵在高溫下完全反應(yīng)得到a g鐵，則另取相同質(zhì)量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L（用含a的代數(shù)式表示）．

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：①將過量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6價(jià)．
（1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是．
（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確（填“是”或“否”），作出這種判斷的依據(jù)是．
（3）請完成對硫元素價(jià)態(tài)的探究：
限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L^-1H₂SO₄、2mol?L^-1 HCl、2mol?L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol?L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1，硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià)
假設(shè)2，硫的價(jià)態(tài)是+6價(jià)
假設(shè)3，
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論
操作1
操作2

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H₂的過程中有如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請回答：
①若增大H₂O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”）．
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

濃度        物質(zhì)	CO	H2O	CO2	H2
起始濃度/（mol?L-1）	2.0	x	0	0
平衡濃度/（mol?L-1）	0.4	6.4	1.6	1.6

則上表中x=，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因．

氟化鈉是一種用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲劑和木材的防腐劑．實(shí)驗(yàn)室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；

已知：20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為2g，Na₂SiF₆微溶于水：
（1）流程①中H₂SiF₆和NH₄HCO₃反應(yīng)得到的NH₄F與H₂SiO₃組成渾濁液，請寫出流程②中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②；能夠發(fā)生上述反應(yīng)的原因：．
（2）操作Ⅰ和Ⅳ是相同的，請指出其名稱；
（3）操作Ⅱ中洗滌沉淀的過程是將漏斗中母液全部濾出后，；
（4）流程①中NH₄HCO₃必須過量，其原因是．

下表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是，第3周期第IVA的元素是．
（2）CO₂中存在的化學(xué)鍵為．
（3）下列判斷正確的是
A、堿性強(qiáng)弱：Mg（OH）₂＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
C、酸性強(qiáng)弱：H₃PO₄＞H₂SO₄．

濃H₂SO₄具有①酸性；②強(qiáng)氧化性；③吸水性；④脫水性等性質(zhì)，根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?div id="trskaaq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>